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    17．某兴趣小组用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，并验证CO2的性质．
    （1）图是实验室制备CO2的装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应．关闭弹簧夹后，稀盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应．用该装置制备CO2，可起到节约药品和使用方便的效果．下面A，B，C，D4套装置中，哪些可以产生与该装置相同的效果？BD（填写编号）．
    （2）在确认装置气密行良好后进行实验．把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊．对此展开探究：
    （3）【提出问题】澄清石灰水为什么水没有变浑浊？
    （4）【猜想与验证】甲同学认为可能澄清石灰水已变质．他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气，现象是石灰水变浑浊，说明澄清石灰水没有变质．
    乙同学认为制得的CO2中可能有HCl气体．他作出此猜想的依据是盐酸易挥发，他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出结论是CO2中混有气体．
    丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是二氧化碳和水反应能生成碳酸，碳酸也能够使石蕊试液变红色，请你帮助他们设计实验证明：
    【实验验证】
    实验步骤 实验现象 实验结论把生成的气体通入硝酸银溶液中、产生白色沉淀 　CO2中混有HCl气体
    【反思与评价】丁同学认为既然用稀盐酸制得的CO2不纯，为何不用H2SO4代替盐酸．请问丁同学的想法对吗？不对；理由是稀硫酸和石灰石中的碳酸钙反应能生成硫酸钙、水和二氧化碳，生成的硫酸钙微溶于水，包裹在石灰石的表面，阻止反应的进行．

    分析 （1）根据实际操作看是否适合于控制反应的发生和停止的效果；
    （4）【猜想与验证】
    二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；盐酸易挥发；二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；
    【实验验证】
    盐酸能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，二氧化碳不能和硝酸银反应；
    【反思与评价】
    稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙的表面，使反应不能继续继续．

    解答 解：（1）A、看起来行，但由于锥形瓶中液体太多，所以不适合将液体压回的操作，故A错误；
    B、用弹簧夹夹住橡胶管时气体排不出去，球形瓶中的气体压强变大从而迫使稀盐酸排出球形瓶并与大理石分离，反应停止．放开弹簧夹时，稀盐酸进入球形瓶，并和烧杯中的液面相平同时与大理石接触，发生化学反应．所以该装置可以通过控制弹簧夹来达到使盐酸和大理石分离，从而控制反应的发生和停止，故B正确；
    C、操作错误导管在液面以下，不适合气体的排出，导管应该刚露出试管塞为宜．故C错误；
    D、该装置可以通过控制弹簧夹来达到使盐酸和大理石分离，从而控制反应的发生和停止，故D正确．
    故答案为：BD；
    （4）【猜想与验证】
    甲同学向石灰水中吹气时，因为其中含有二氧化碳，能使石灰水变浑浊．故填：石灰水变浑浊；
    乙同学认为制得的CO2中可能有HCl气体．他作出此猜想的依据是盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体和生成的二氧化碳一起逸出．故填：盐酸易挥发．
    丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是二氧化碳和水反应能生成碳酸，碳酸也能够使石蕊试液变红色．
    故填：二氧化碳和水反应能生成碳酸，碳酸也能够使石蕊试液变红色．
    【实验验证】盐酸能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，二氧化碳不能和硝酸银反应，
    实验步骤：把生成的气体通入硝酸银溶液中；
    实验现象：产生白色沉淀；
    实验结论：二氧化碳中混有氯化氢．
    故填：把生成的气体通入硝酸银溶液中；产生白色沉淀；
    【反思与评价】
    丁同学的想法不对；因为稀硫酸和石灰石中的碳酸钙反应能生成硫酸钙、水和二氧化碳，生成的硫酸钙微溶于水，包裹在石灰石的表面，阻止反应的进行．
    故填：不对；稀硫酸和石灰石中的碳酸钙反应能生成硫酸钙、水和二氧化碳，生成的硫酸钙微溶于水，包裹在石灰石的表面，阻止反应的进行．
    故答案为：石灰水变浑浊，盐酸易挥发，二氧化碳和水反应能生成碳酸，碳酸也能够使石蕊试液变红色；把生成的气体通入硝酸银溶液中；产生白色沉淀；
    不对；稀硫酸和石灰石中的碳酸钙反应能生成硫酸钙、水和二氧化碳，生成的硫酸钙微溶于水，包裹在石灰石的表面，阻止反应的进行．

    点评 本题考查了化学实验探究物质性质的分析判断，化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    7．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
    A．还原性强弱：F-＞Cl-＞I-B．原子半径大小：Na＞S＞O
    C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．稳定性强弱：HF＞HCl＞HBr

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    8．下列关于元素的叙述正确的是（　　）
    A．由非金属元素形成的某些共价化合物的熔点高于某些金属单质的熔点
    B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
    C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有18种元素
    D．由短周期非金属元素形成的纯净物中，相邻原子之间最多只能共用2对电子

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    5．近年来，我国发生了“三聚氰胺”奶粉事件、天津港化学品爆炸事故等多起公共安全问题，造成公众对化学学科的误解，特别是央视最近播出的某国产化妆品的一段广告，15秒内洗脑般重复“我们恨化学”这句话．作为一位高中生，对以上事件你怎么看（　　）
    A．“三聚氰胺”奶粉事件是化学问题，不是商家的道德问题
    B．爆炸一定是化学变化
    C．某国产化妆品的生产不使用任何化学原理和方法
    D．我们学习化学学科，应该做到：准确理解、辩证看待以及正面传播它

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．9gD2O和9gH2O中含有的质子数均为5NA
    B．2L0.5mol/LH2SO3溶液中含有的H+数小于2NA
    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
    D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放．
    （1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
    CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（1），△H=-1250.3 kJ•mol-1．
    （2）C2H4也可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是350℃左右、3%．

    （3）臭氧也可用于烟气脱硝．
    ①O3氧化NO 结合水洗可产生HNO3和O2．
    ②一种臭氧发生装置原理如图2所示．阳极（惰性电极）的电极反应式为3H2O-6e-═O3↑+6H+．
    ③将石墨电极设置成颗粒状的目的是增大吸收液与电极的接触面积，提高电解反应的效率．
    （4）如图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．

    ①该脱硝原理中，NO最终转化为N2（填化学式）．
    ②当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为44.8L．
    （5）NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示．写出Y和Z的化学式：N2O、NO2．
    （6）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为：溶液开始不变色，后变为血红色．
    （2）步骤②加入过量H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+．
    （3）步骤③中反应的离子方程式Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+．
    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、干燥、灼烧、称量．
    （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag．
    （6）该小组有些同学认为将KMnO4溶液滴入滤液也能进行铁元素含量的测定．
    （5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶
    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是B．
    A．稀硝酸   B．稀硫酸   C．稀盐酸   D．浓硝酸
    ③恰好反应完时的溶液颜色为紫色．
    （7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服用69.5mgFeSO4•7H2O的片剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．vL Fe2（SO4）3溶液中含有a克SO42-，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（　　）
    A．$\frac{a}{576v}$mol/LB．$\frac{125a}{36v}$mol/LC．$\frac{250a}{36v}$mol/LD．$\frac{250a}{48v}$mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．水的离子积常数KW与温度t（℃）的关系如图所示：
    （1）若t1=25℃，则KW1=10-14；若t2=100℃时，KW2=10-12，则0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液的pH=11．
    （2）已知25℃时，0.1L0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的化学平衡有（用离子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH-，H2O?H++OH-．溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9．
    （4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH（pH酸）与强碱的pH（pH碱）之间应满足的关系为：pH（酸）+pH（碱）=13．

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