【题目】锌与100mL 18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1。下列叙述不正确的是( )
A. 气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1 B. 反应中共消耗1.8mol H2SO4
C. 反应中共消耗97.5g Zn D. 反应中共转移3mol电子
【答案】A
【解析】生成气体的物质的量为: =1.5mol,溶液剩余硫酸的物质的量为:
×1L×0.1mol/L=0.05mol,参加反应的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol,随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐减小,设反应生成xmolSO2,ymolH2,
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O
x 2xx
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
y yy
则:x+y=1.5,2x+y=1.8,解之得 x=0.3,y=1.2;所以反应会生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氢气;A.气体A为SO2和H2的混合物,且V(SO2):V(H2)=1:4,故A错误;B.由以上计算可知,反应中共消耗1.8molH2SO4,故B正确;C.反应中共消耗金属Zn的质量m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)×65g/mol=97.5g,故C正确;D.在反应Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O中,生成0.3mol的二氧化硫转移电子为0.6mol,反应Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑中,生成1.2mol氢气转移电子2.4mol,所以反应中共转移3mol电子,故D正确;故答案为A。
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【题目】下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )
A.H+、Na+、Cl-、SO42-B.K+、H+、NO3-、Fe2+
C.Mg2+、K+、OH-、SO42-D.OH-、Al3+、Na+、HCO3-
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【题目】下列说法正确的是( )
A. H,
H,
H三种核素的性质不同
B.16O2、18O2彼此是同位素
C.14N,14C两种核素的中子数相同,质子数不同
D.白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体
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【题目】已知还原性I﹣>Fe2+>Br﹣ , 下列离子方程式正确的是( )
A.将少量Cl2通入FeBr2溶液中:Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣
B.将足量Cl2通入FeBr2溶液中:2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣
C.将少量Cl2通入FeI2溶液中:2Fe2++2I﹣+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl﹣
D.将672mLCl2(标况)通入250mL 0.1molL﹣1的FeI2溶液中:2Fe2++10I﹣+6Cl2═12Cl﹣+5I2+2Fe3+
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【题目】用铂电极电解CuSO4溶液,当铜离子浓度降至一半时,停止通电,若使CuSO4溶液恢复到原浓度,应加入的物质是
A. CuO B. H2O C. CuSO4 D. Cu(OH)2
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【题目】晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料,电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。
请回答下列问题:
(1) 区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为___________。第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列,B元素排在第__________位,其基态原子价层电子的电子云轮廊图为 _______________。
(2)硅酸根有多种结构形式,一种无限长链状结构如图1所示,其化学式为____________,Si原子的杂化类型为__________________。
(3) N元素位于元素周期表_____________区;基态N原子中,核外电子占据最高能级的电子云有______伸展方向。
(4)[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形,Co在中心。
①[Co(NH3)6]3+中,1个Co提供_______________个空轨道。
②若将[Co(NH3)6]3+中的两个NH3分子换成两个Cl-,可以形成_____________种不同的结构形式。
(5)—种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。
①与Ti紧邻的Ca有___________________个。
②若Ca与O之间的最短距离为α pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度ρ=______g· cm-3(用含α、NA的代数式表示)。
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