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    【题目】足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

    A. 盐酸 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 稀硝酸

    【答案】C

    【解析】设参加反应的铝均是2mol，则A、与盐酸反应生成氢气，根据方程式2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑可知消耗盐酸是6mol；B、稀硫酸与铝反应生成氢气，根据方程式2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑可知消耗硫酸是3mol；C、氢氧化钠溶液与铝反应生成氢气，根据方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知消耗氢氧化钠是2mol；D、稀硝酸是氧化性酸与铝反应得不到氢气，答案选C。

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    【题目】体积相同的甲、乙两容器，一个充满 CO，另一个充满 C2H4 的混合气体。同温同压下，两容器内气体一定具有相同的

    A. 原子总数 B. 分子总数

    C. 电子总数 D. 质子总数

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    【题目】可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），取a mol A和b mol B置于V L的容器中，1min后，测得容器内A的浓度为x molL﹣1 ， 这时B的浓度为 molL﹣1 ， C的浓度为 molL﹣1 ． 这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为 ．

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    【题目】在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________， 密度之比为________。

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    【题目】锌与100mL 18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1。下列叙述不正确的是(　　)

    A. 气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1 B. 反应中共消耗1.8mol H2SO4

    C. 反应中共消耗97.5g Zn D. 反应中共转移3mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于乙烯分子结构的说法中，错误的是

    A. 乙烯分子里含有碳碳双键

    B. 乙烯分子里所有的原子共平面

    C. 乙烯分子中碳碳双键和乙烷分子中碳碳单键相同

    D. 乙烯分子里共价键之间的夹角为120°

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X元素的原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子．Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子．W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%．
    （1）Y和W的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）＞
    （2）用电子式表示X和W形成化合物的过程
    （3）X单质在空气中加热生成的化合物的电子式
    （4）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
    （5）Y与Z形成化合物的化学式是 ． 实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物具有键（填离子或共价）
    （6）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．根据图1回答：

    （1）写出选用物质的名称：A ， B ， C
    （2）烧瓶中反应的离子方程式为 ，
    （3）根据图2回答：
    乙同学的实验原理是 ，
    （4）B处的实验现象是；
    （5）B处的反应的离子方程式： ．
    （6）有同学认为甲同学的实验设计有明显的不足，你认为不足之处为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能用铝热反应制备的金属是

    A. Cr B. Mg C. Mn D. Fe

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