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    【题目】下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是（ ）

    A.冰醋酸是纯的乙酸水溶液

    B.乙酸不能与金属钠反应放出氢气

    C.乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应产生CO2气体

    D.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色

    【答案】C

    【解析】

    A. 冰醋酸是纯净物，乙酸水溶液是混合物，A不正确；

    B. 乙酸含有羧基，能与金属钠反应放出氢气，B不正确；

    C. 乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应产生CO2气体，C正确；

    D. 乙酸分子中含有碳氧双键，但它不能使溴水褪色，D不正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

    （1）步骤①获得Br2的离子反应方程式为：；
    （2）步骤③所发生反应的化学方程式为： ． 在该反应中，氧化剂是（填化学式）；若反应中生成2molHBr，则转移电子数约为个．
    （3）根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是：
    （4）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2 ， 利用了溴的 ．
    A.氧化性
    B.还原性
    C.挥发性
    D.腐蚀性
    （5）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因： ．
    （6）步骤⑥中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是 ．
    （7）提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式，正确的是(　　)

    A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

    D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（　　）

    A. 任何化学反应都能设计成原电池

    B. 手机上用的锂离子电池属于一次电池

    C. 原电池中的阳离子向负极移动

    D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（ ）

    A. 24.4g B. 23.6g C. 25.5g D. 24g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下：

    已知：①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为

    ②

    ③RCOCH2R′RCOOCH2R′

    （1）X的分子式为_____________ ；B的名称是_____________。

    （2）B→C还需要的反应试剂及条件是_____________ ，C→D的反应类型是_____________。

    （3）写出X→Y的化学方程式：_____________。

    （4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗_____________ molNaOH。

    （5）符合以下条件的D的同分异构体有_____________种（不考虑空间异构）。

    ①含有两个甲基和两种官能团 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能发生银镜反应

    （6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：

    利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，写出合成该涂料的反应流程图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答．

    族
    周期

    I A

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    O

    1

    A

    2

    D

    E

    G

    I

    3

    B

    C

    F

    H


    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ， 只有负价而无正价的是 ， 氧化性最强的单质是 ， 还原性最强的单质是 ．
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ， 酸性最强的是 ， 呈两性的是 ．
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ，
    （4）在B、C、E、F、G、H中，原子半径最大的是 ，
    （5）A和D组成最简单化合物的电子式 ，
    （6）A和E组成化合物的化学式 ，
    （7）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程： ．
    （8）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表达正确的是（ ）

    A. 2mol盐酸 B. 0.1mol氢 C. 0.2molCO2 D. 5mol氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】拆开1mol H﹣H键，1mol N﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N2生成NH3热量（填“吸收”或“放出”）kJ；1mol H2生成NH3热量（填“吸收”或“放出”）kJ；理论上，每生成2mol NH3 ， 热量（填“吸收”或“放出”）kJ．

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