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    纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：

    方法a

    用炭粉在高温条件下还原CuO

    方法b

    用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O；

    方法c

    电解法，反应为2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。

    方法d

    用肼（N2H4）还原新制的Cu(OH)2

    （1）已知：2Cu（s）＋1/2O2(g)=Cu2O（s）；△H = -169kJ·mol-1

               C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1

               Cu（s）＋1/2O2(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol-1

    则方法a发生的热化学方程式是：       __  ▲ ___                       

    （2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米  Cu2O，装置如右图所示：该电池的阳极反应式为     __  ▲ ___   

    钛极附近的pH值    __  ▲ ___   （增大、减小、不变）

    （3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为     ▲ ___                       

    （4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：                                             △H>0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。

    序号

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    T2

    0.10

    0.094

    0.090

    0.090

    0.090

    0.090

    下列叙述正确的是     __  ▲ ___  （填字母）。

    A．实验的温度：T2<T1        B．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

    C．实验①前20 min的平均反应速率 v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min-1  


    （1） 2CuO（s）＋ C（s）== Cu2O（s）＋CO(g)；△H = +34.5 kJ·mol-1

    （2）2Cu－2e-＋2OH-=Cu2O＋H2O      增大
    （3）4Cu(OH)2 + N2H42Cu2O + N2 + 6H2O
    （4）BC


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    工业催化剂K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体，在421~553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备：

    2FeC2O4·2H2O + H2O2+ 3K2C2O4+ H2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

    （1）[Fe(C2O4)3]3－的名称是_______________。

    （2）制备过程要防止草酸被H2O2氧化，写出草酸被H2O2氧化的化学方程式__________。

    （3）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2+ + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+，其稳定常数表达式为：。已知K [Fe(C2O4)3]3－=1020，K [Fe(SCN)3]= 2×103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的铁元素？      （填“是”、“否”）。 若选“否”，请设计检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中铁元素的方案。__________________________。

    （4）铁元素可形成多种配合物，其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂。经组成分析A仅含K、Fe、C、N四种元素。取36.8g A加热至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L，Fe3C质量是C质量的3倍，Fe3C物质的量是氮气物质的量的1/3。则A的化学式为____________________。

    NaF
     

    H2S
     

    NaCl
     

    H2SO4
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3－

    B．PH=13的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3－-

    C．水电离出的c(H+)=10—12mol/L的溶液：K+、Na+、CO32-、Br-

    D．0.1mol/L的AgNO3的溶液：H+、K+、SO42-、I-

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    对室温下等pH、等体积的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

        A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

    B．加入足量的苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样多   

    C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

        D．加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能用H++OH－==H2O表示的反应是（    ）。

        A．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应    B．Cu(OH)2与稀HNO3反应

        C．KOH与稀H2SO4反应             D．NaOH与醋酸溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、
    　　HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（　 ）
    　　Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－　　　 　　　 Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－
    　　Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－　 　　 　　 Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－

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    下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是

       A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑        B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2↑

       C．Na2O2＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O2         D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O

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    聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：

    （1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为                 

    （2）D的结构简式为             ，①的反应类型为             

    （3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及           

    （4）由F和G生成H的反应方程式为                                            

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