Question

【题目】常温下，关于1L pH＝3的H2SO4溶液说法正确的是

A.与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7

B.与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7

C.与pH＝3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3

D.与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据题中可知，本题考查混合溶液pH的计算，运用酸碱中和反应实质及溶液酸碱性与溶液pH的关系进行分析。

硫酸为强电解质，pH=3的硫酸溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，

A. 一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，pH=11氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH大于7，故A错误；

B. 如果醋酸钠远远过量，反应后生成醋酸和醋酸钠和硫酸钠的溶液，由于醋酸根离子水解程度大于醋酸的电离程度，则溶液显示碱性，溶液的pH大于7，故B错误；

C. 醋酸与硫酸的pH相等，则两溶液混合后溶液中氢离子浓度不变，醋酸根离子与醋酸的浓度变化程度相等，混合后醋酸的电离平衡不移动，溶液的pH=3，故C错误；

D.10LBa(OH)2溶液恰好完全反应，氢氧化钡中氢氧根离子的物质的量等于硫酸中氢离子的物质的量，其物质的量为：0.001mol，则Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为：，溶液的pH等于10，故D正确；

答案选D。