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【题目】化合物Y具有抗菌、消炎作用,可由X制得:

下列有关化合物XY的说法不正确的是

A.1 mol X最多能与3 mol NaOH反应

B.Y与乙酸乙酯在一定条件下反应可得到X

C.XY互为同系物

D.室温下XY分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等

【答案】C

【解析】

AX中能与NaOH溶液反应的为酯基和羧基,且X中的酯基可水解生成乙酸和酚羟基,则1molX最多能与3molNaOH反应,故A正确;
BY中酚羟基在一定条件与乙酸乙酯发生酯交换反应生成X,故B正确;
CX中含有酯基,Y中有酚羟基,二者结构不相似,不是同系物,故C错误;
DXY中能和溴单质发生加成反应的只有碳碳双键,而两种物质中碳碳双键所处位置相同,加成后对分子结构的改变相同,加成前两物质均不含手性碳原子,则加成后含有相同数目的手性碳原子、均为3个手性碳原子,故D正确;
故选:C

练习册系列答案
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【题目】202039日,我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭,成功发射北斗系统第54颗导航卫星。长征三号乙运载火箭一二子级使用液体四氧化二氮和液体偏二甲肼(,又称11-二甲基联氨)作为推进剂,第三子级使用液氢和液氧作为推进剂,两组推进剂燃烧的产物均为无毒物质。下列说法正确的是( )

A.偏二甲肼分子中既有极性键也有非极性键,属于非极性分子

B.燃烧时每消耗偏二甲肼会转移电子

C.液氢与足量液氧完全反应生成液态水会释放能量,则氢气的燃烧热为

D.两组推进剂燃烧的产物不会造成任何环境问题

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是

A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B. 管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度

C. 结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热

D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)

1A的名称是__;试剂Y__

2B→C的反应类型为__B中官能团的名称是__D中官能团的名称是__

3E→F的化学方程式是___

4WD的同分异构体,具有下列结构特征:①属于萘()的一元取代物;②存在羟甲基(-CH2OH)。写出W所有可能的结构简式:__

5)下列叙述正确的是__

a.B的酸性比苯酚强

b.D不能发生还原反应

c.E含有3种不同化学环境的氢

d.TPE既属于芳香烃也属于烯烃

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,向2 L密闭容器中充入2 mol N210 mol H2发生反应N2+3H22NH32 min时测得剩余N2的物质的量为1 mol,下列有关化学反应速率的表达不正确的是

A. v(N2)=3 v(H2)B. v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1

C. v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1D. 再充入2 mol N2化学反应速率加快

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:298K时,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.2kJ·mol-1

(1)N≡N的键能为941.3kJ·mol-1H—H的键能为436.4kJ·mol-1,则N—H的键能为___

(2)实验室将1.1molN23molH2充入2L容器,一定条件下反应。保持温度和容器体积不变,

①若2min末测得H2的物质的量为1.8mol,则该时间段内氨气的平均反应速率为___

②保持温度和容器体积不变,下列措施可加快该反应速率的是___

A.充入He

B.使用恰当的催化剂

C.升高反应体系的温度

D.再充入N2

③当下列物理量保持不变时,表明该反应一定处于化学平衡状态的是___

A.容器内N2H2的含量

B.容器内气体密度

C.恒温下容器的压强

D.H2的物质的量

(3)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示:

①外电路电流的运动方向:___(“a极到b“b极到a”)

b极电极反应式为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm3)配制成1 mol·L1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL,试回答下列问题:

(1)配制稀盐酸时,应选用容量为________mL的容量瓶。

(2)在量取浓盐酸时宜选用下列量筒中的________

A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL

(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:(将操作补充完整)

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,____________________________________________

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中,正确的顺序是(填序号)________

(4)若用1mol/L HCl溶液润洗容量瓶,再转移溶液,所配置的溶液浓度将_________(偏大”“偏小无影响”)

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【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是

A. 放电时,ClO4向负极移动

B. 充电时释放CO2,放电时吸收CO2

C. 放电时,正极反应为:3CO2+4e =2CO32-+C

D. 充电时,正极反应为:Na++e=Na

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【题目】以熔融的碳酸盐(K2CO3)为电解液,泡沫镍为电极,氧化纤维布为隔膜(仅允许阴离子通过)可构成直接碳燃料电池,其结构如图所示,下列说法正确的是

A.该电池工作时,CO32-通过隔膜移动到b

B.a极消耗1mol碳粉,转移电子数为4NA

C.b极的电极反应式为2CO2+O2-4e-=2CO32-

D.为使电池持续工作,理论上需要补充K2CO3

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