[题目]已知:298K时.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.2kJ·mol-1.(1)若N≡N的键能为941.3kJ·mol-1.H-H的键能为436.4kJ·mol-1.则N-H的键能为 .(2)实验室将1.1molN2.3molH2充入2L容器.一定条件下反应.保持温度和容器体积不变.①若2min末测得H2的物质的量为1.8mol.则该时间段内� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】已知：298K时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.2kJ·mol-1。

(1)若N≡N的键能为941.3kJ·mol-1，H—H的键能为436.4kJ·mol-1，则N—H的键能为___。

(2)实验室将1.1molN2、3molH2充入2L容器，一定条件下反应。保持温度和容器体积不变，

①若2min末测得H2的物质的量为1.8mol，则该时间段内氨气的平均反应速率为___。

②保持温度和容器体积不变，下列措施可加快该反应速率的是___。

A.充入He气

B.使用恰当的催化剂

C.升高反应体系的温度

D.再充入N2

③当下列物理量保持不变时，表明该反应一定处于化学平衡状态的是___。

A.容器内N2与H2的含量

B.容器内气体密度

C.恒温下容器的压强

D.H2的物质的量

(3)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示：

①外电路电流的运动方向：___。(填“a极到b极”或“b极到a极”)。

②b极电极反应式为___。

【答案】390.5kJmol-1 0.2mol/(Lmin) BCD ACD b极到a极 O2+4e－+2H2O=4OH－

【解析】

(1)=反应物键能之和-生成物键能之和，设N—H键键能为x，则有941.3kJmol-1+3×436.4kJmol-1-x×6=-92.2kJmol-1，解得x=390.5kJmol-1；

(2)①2min内参加反应H2的物质的量为3mol-1.8mol=1.2mol，则氢气的反应速率为=0.3mol/(Lmin)，由反应速率之比等于化学计量数之比，则氨气的平均反应速率为0.3mol/(Lmin)×=0.2mol/(Lmin)；
②A．充入He气，因体积不变，则反应中各物质的浓度不变，反应速率不变，故A不选；
B．使用恰当的催化剂，降低了反应所需的活化能，反应速率加快，故B选；
C．升高反应体系的温度，活化分子的百分数增大，反应速率加快，故C选；
D．再充入N2，反应物的浓度变大，反应速率加快，故D选；
故答案为：B、C、D；
③A．容器内N2与H2的含量不变时，说明正逆反应速率相等，化学反应达到平衡，故A选；
B．反应物和生成均为气体，则气体总质量始终不变，容器恒容，所以容器内气体密度始终不变，则容器内气体密度不变不能判断化学反应达到平衡，故B不选；
C．该反应前后气体系数之和不相等，未平衡时气体的总物质的量会变，容器恒容，所以压强会变，当压强不变时，说明反应平衡，故C选；
D．H2的物质的量不变，则浓度不变，正逆反应速率相等，化学反应达到平衡，故D选；
故答案为：A、C、D；

(3)①据图可知放电过程中NH3转化为N2被氧化，所以电极a为负极，电极b为正极，原电池中外电路电流由正极流向负极，即b极到a极；

②b极上氧气得电子发生还原反应，电解质溶液显碱性，所以b极电极方程式为：O2+4e－+2H2O=4OH－。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期元索M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物存在如下转化关系。甲、丁为二元化合物(两种元素形成的化合物），乙、戊为单质，丙、己为三元化合物。已知25℃时，0.1mol/L的甲、丙两溶液的pH分别为l、13 ，丁、己两溶液混合时产生白色沉淀。下列推断正确的是

A. M分别与N、X、Z形成的简单化合物中，M与N形成的化合物熔点最高

B. 原子半径：Z>Y>X>M>N

C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D. Z的阴离子结合质子的能力比N的阴离子强

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.向醋酸溶液中滴加浓氨水至过量：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

B.三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.氧化亚铁与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O

D.少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH+HCO+2OH-NH3↑+CO+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，下图为工业上用酸溶法提取铝土矿中的铝。