Question

【题目】下列各物质转化关系如图所示，气体B为红棕色，C常温时为无色液体，相对分子质量D比B大17，E的原子序数为12。

回答下列问题：

（1）A的化学式是 ，C分子的电子式是 。

（2）反应①的离子方程式是 ；若n（E)∶n（D)=2∶5，反应②的化学方程式是 。

Answer 1

【答案】（1）NO ；

（2）3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO

4Mg+10HNO3=4 Mg（NO3)2+N2O↑+ 5H2O或4Mg+10HNO3=4 Mg（NO3)2+NH4NO3+3H2O

【解析】

试题分析：A能生成B，气体B为红棕色，C常温时为无色液体，B与C反应生成A与D，相对分子质量D比B大17，则A为NO，B为NO2，C为H2O，D为HNO3，E的原子序数为12，则E为Mg。

（1）根据上述推断，A为一氧化氮，化学式为NO；C为水，水是共价化合物，电子式为。

（2）反应①是二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为3NO2 +H2O=2H++2NO3－+ NO；若n（E)∶n（D)=2∶5，设镁的物质的量为2mol，则硝酸的物质的量为5mol，2molMg失去4mol电子，生成2mol硝酸镁[Mg（NO3)2]，起酸性作用的硝酸为4mol，根据氮原子守恒，得电子的硝酸是1mol，根据得失电子守恒，1molHNO3得4mol电子生成+1价氮的化合物，所以反应②的化学方程式是4Mg+10HNO3=4 Mg（NO3)2+N2O↑+ 5H2O。