【题目】我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子，则R元素位于元素周期表的( )
A. 第三周期第ⅤA族 B. 第四周期第ⅤA族
C. 第五周期第ⅢA族 D. 第四周期第ⅢA族
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【题目】六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒，废水中的Cr2O
常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的废水中，调节pH＜4，Fe2+将Cr(Ⅵ)还原为Cr3+。
(1)写出上述Fe2+还原Cr2O的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：________________。
(2)若调节溶液的pH为8～10，将析出相当于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)xCr2－x]O4(磁性材料铁氧体)的沉淀，由此可确定x＝_____________。
(3)Cr3+在过量的NaOH溶液中会转化为CrO
，写出这一转化的离子方程式：______________，由此可知Cr(OH)3呈_________(选填“酸”、“碱”或“两”)性。
(4)根据(2)的结果，若废水中Cr(Ⅵ)按CrO3计，欲除去废水中的Cr(Ⅵ)，m(FeSO4·7H2O)∶m(CrO3)＝___________。
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【题目】下列除去杂质的方法正确的是( )
①除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入H2
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
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【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若X 最高正价与负价代数和为O，下列说法中不正确的是
A. 元素X 形成化合物种类最多
B. 元素Y 可形成两种互为同素异形体的单质
C. 元素Z 最高价氧化物可干燥H2、O2等气体
D. 元素宰最高化合价为＋7，且其单质具有漂白性
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【题目】（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：
末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol 
。计算：
①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为 
②化学方程式中n的值是 。
（2）在一定温度下，将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O2
2SO3。10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为 。
（3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
①该反应的化学方程式为
②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 。
A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的C
C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化
D、容器内压强不再发生变化
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A．化学反应伴随能量变化，是化学反应的基本特征之一
B．常温下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合放出氨气，该反应为放热反应
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D．旧化学键断裂所放出的能量高于新化学键形成所吸收的能量时发生放热反应
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【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2=Na2S2O5
(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为____________________________。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是____________。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为______(填字母)。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)证明NaHSO3溶液中HSO
的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填字母)。
a．测定溶液的pH
b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入盐酸
d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验，是检验__________的存在（填离子符号）。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为____________g·L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气中氧化氧化，则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
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【题目】下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型不正确的是（ ）
A．酒精做燃料：C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O 氧化反应
B．电解水制取氢气：2H2O
2H2↑+O2↑ 分解反应
C．敞口放置的氢氧化钠固体变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 复分解反应
D．比较铜和银的活动性：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 置换反应
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