【题目】六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒,废水中的Cr2O常用铁氧磁体法除去,即把过量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O
的废水中,调节pH<4,Fe2+将Cr(Ⅵ)还原为Cr3+。
(1)写出上述Fe2+还原Cr2O的离子方程式,并标明电子转移的方向和数目:________________。
(2)若调节溶液的pH为8~10,将析出相当于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)xCr2-x]O4(磁性材料铁氧体)的沉淀,由此可确定x=_____________。
(3)Cr3+在过量的NaOH溶液中会转化为CrO,写出这一转化的离子方程式:______________,由此可知Cr(OH)3呈_________(选填“酸”、“碱”或“两”)性。
(4)根据(2)的结果,若废水中Cr(Ⅵ)按CrO3计,欲除去废水中的Cr(Ⅵ),m(FeSO4·7H2O)∶m(CrO3)=___________。
【答案】
(1)+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O(答案合理即可)
(2)1.5(3)Cr3++4OH-=CrO+2H2O;两(4)13.9∶1
【解析】
试题分析:(1)Fe2+还原Cr2O72-的离子方程式为Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O,Fe失去电子,Cr得到电子,该反应转移6e-,电子转移的方向和数目为,故答案为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;
;
(2)Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)xCr2-x]O4中正负化合价的倒数和为0,则+2+3x+3×(2-x)+(-2)×4=0,解得x=1.5,故答案为:1.5;
(3)Cr3+在过量的NaOH溶液中会转化为CrO2-,这一转化的离子方程式为Cr3+ + 4OH- =C rO2-+ 2 H2O ,由此可知Cr(OH)3呈两性,故答案为:Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O;两;
(4)磁性材料铁氧体的组成为Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)1.5·Cr(Ⅲ)0.5]O4,则n(Fe)∶n(Cr)=(1 + 1.5) ∶ 0.5 = 5∶1,所以m(FeSO4·7H2O)∶m(CrO3)=(5×278)∶(1×100)=13.9∶1,故答案为:13.9∶1。
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【题目】下列物质在空气中久置变质,在变质过程中,既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发生的是( )
A. 食盐 B. 漂白粉 C. 氯水 D. 生石灰
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【题目】在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是
A. 反应的化学方程式为N2M
B. t1时,正、逆反应速率相等,达平衡
C. t3时,正反应速率大于逆反应速率
D. t1时,N的浓度是M浓度的2倍
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【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )
A | B | C | D |
升高温度, 平衡常数减小 | 0~3s内,反应速率为: v(NO2)=0.2molL-1 | t1时仅加入催化剂, 平衡正向移动 | 达平衡时,仅改变x,则x为c(O2) |
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【题目】在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子,Fe3+、NO、Fe2+、NH
、H+和H2O,下列叙述正确的是( )
A.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1
C.若有1 mol NO发生氧化反应,则转移电子5 mol
D.若将该反应设计成原电池,则负极反应为Fe3++e-===Fe2+
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【题目】关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中,正确的是 ( )
A.电解质溶液的pH保持不变
B.电流方向是由锌片流向铜片
C.锌片作正极,发生还原反应
D.锌片质量逐渐减少,铜片上有气泡产生
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【题目】关于0.1 mol·L-1NaHCO3溶液,下列说法正确的是( )
A.溶质水解反应:HCO+H2O=H3O++CO
B.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)
C.微粒浓度关系:c(Na+)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(CO)
D.微粒浓度关系:c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)
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【题目】我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列,曾制得一种合成纳米材料,其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子,则R元素位于元素周期表的( )
A. 第三周期第ⅤA族 B. 第四周期第ⅤA族
C. 第五周期第ⅢA族 D. 第四周期第ⅢA族
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