练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32?）、c（HCO3?）都减少，其方法是（　　）
    A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体
    C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液
    A、CO2+H2O=H2CO3，H2CO3
    电离
    H++HCO3-，所以二氧化碳溶于水后，氢离子和碳酸氢根离子浓度都增大，故A错误；
    B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氢氧化钠固体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故B错误；
    C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氢气体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，通入氯化氢后溶液碱性减弱，所以氢离子浓度增大，故C错误；
    D、Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，故D正确；
    故选D．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    20℃时，H2S的饱和溶液1L，浓度约0.1 mol·L-1，其电离方程式第一步为：H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-，若使溶液H+、S2-浓度同时减小，可采取的措施是(    )
    A．加入适量NaOH固体B．加入适量水
    C．通入适量SO2D．加入适量CuSO4固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    科学实验证明通常状态下并不存在NaAlO2,Al(OH)3溶于强碱溶液形成的阴离子实际是因为Al(OH)3分子中的铝原子最外层电子数未达到饱和,能与OH－离子形成配位键,结合生成[Al(OH)4]－,因此1molAl(OH)3与碱反应时只能中和1molH+,表现为一元酸.
    (1)据此请写出Al(OH)3的两性电离的方程式____________________；
    (2)硼与铝是同族元素，试推测H3BO3是_____元酸,酸性是________(强或弱);并写出其电离的方程式_____________________________；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子，试回答下列问题：
    ⑴该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能  （填“是”或“否”），其原因是：                       。
    ⑵某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能，其中合理的是： 
    A．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B．c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)
    C．c(H+)>c(OH－)>c(Na+)>c(CH3COO－)D．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+下列说法正确的是（　　）
    A．加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大
    B．加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c（CH3COOH）减小
    C．加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c（H+）、c（CH3COO-）均减小
    D．加水稀释，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n（H+）增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Ka（HSCN）=0.13；
    ②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图1所示：

    请根据以下信息回答下列问题：
    （1）25℃时，将20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分别与20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是______，②反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）______c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在室温下，0.1mol/L100ml的氨水中，欲使其溶液的pH减小，又要使氨水电离程度减小，应采取（　　）
    A．通入少量氯化氢气体B．加入少量水
    C．加入少量（NH4）2SO4固体D．加入少量NaOH固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数．下列选项错误的是
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.77×10-54.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11
    （　　）
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（HCOONa）
    B．2CN-+H2O+CO2→HCN+CO32-
    C．等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）
    D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列叙述错误的是（　　）
    A．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
    B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
    C．两种溶液的pH相同
    D．分别用水稀释相同倍数时，n（Cl-）＜n（CH3COO-）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案