Question

在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺下列说法正确的是（　　）

A．加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大

B．加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c（CH3COOH）减小

C．加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c（H+）、c（CH3COO-）均减小

D．加水稀释，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n（H+）增大

Answer 1

A．加水稀释时，溶液中醋酸的物质的量不变，所以中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积不变，故A错误；
B．向醋酸中加入固体碳酸钠，碳酸钠与氢离子反应，氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，c（CH₃COOH）减小，故B正确；
C．向醋酸中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，c（H⁺）减小，故C错误；
D．向醋酸溶液中加入水，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，由CH₃COOH电离出来的n（H⁺）增大，故D正确；
故选BD．