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    用水稀释0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是（　　）
    ①[H+]②n（H+）　③
    [H+]
    [CH3COOH]
     ④
    [CH3COOH]
    [H+]
    　 ⑤[OH-]⑥[CH3COO-]．
    A．①②③B．②③⑤C．④⑤D．④⑤⑥
    ①醋酸是弱酸，加水稀释促进醋酸电离，水的电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H+）减小，故错误；
    ②加水稀释促进醋酸电离，导致溶液中n（H+）增大，故正确；　
    ③加水稀释促进醋酸电离，则N（H+）增大、N（CH3COOH）减小，所以
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    增大，故正确；
    ④根据③知，
    c(CH3COOH)
    c(H+)
    减小，故错误；
    ⑤加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（H+）、c（CH3COO-）都减小，温度不变，水的离子积不变，则溶液中c（OH-）增大，故正确；
    ⑥加水稀释促进醋酸电离，水的电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（CH3COO-）减小，故错误；
    故选B．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+下列说法正确的是（　　）
    A．加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大
    B．加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c（CH3COOH）减小
    C．加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c（H+）、c（CH3COO-）均减小
    D．加水稀释，电离程度增大，由CH3COOH电离出来的n（H+）增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某二元酸H2B的电离方程式是：H2B=H++HB-，HB-?B2-+H+．回答下列问题：
    （1）Na2B溶液显______性，理由是（用离子方程式示）______；
    （2）NaHB溶液显______性，理由是（用离子方程式表示）______；
    （3）若0.1mol?L-1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol?L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能______（填＞、＜、=）0.11mol?L-1．
    （4）0.1mol?L-1NaHB溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在常温下，pH都等于5的CH3COOH和NH4Cl两种溶液，由水电离产生的c（H+）前者和后者的关系正确的是（　　）
    A．大于B．等于C．小于D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    常温下已知两种一元弱酸HX和HY，已知向NaX溶液中通入CO2气体只能生成HX和NaHCO3，往NaY溶液中通入CO2可以生成HY和Na2CO3．有关叙述正确的是（　　）
    A．结合质子的能力：Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-
    B．酸性由强至弱：H2CO3＞HX＞HY
    C．溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
    D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c（Na+）＞c（X-）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列叙述错误的是（　　）
    A．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
    B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
    C．两种溶液的pH相同
    D．分别用水稀释相同倍数时，n（Cl-）＜n（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.4×10-7mol/L，则c（OH-）为（　　）
    A．2.4×10-7mol/L
    B．1.0×10-7mol/L
    C．
    1.0×10-14
    2.4×10-7
    mol/L
    D．c（OH-）无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，0.1mol/L氨水溶液中
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×10-8，下列叙述不正确的是（　　）
    A．该溶液中氢离子的浓度：c（H+）=1×10-11mol/L
    B．0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH+）
    C．0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（NH3）+c（NH3?H2O）=2c（SO2-4）
    D．浓度均为0.1mol/L的NH3?H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
    B．强电解质的水溶液中不存在电解质分子
    C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
    D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同

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