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    在常温下，pH都等于5的CH3COOH和NH4Cl两种溶液，由水电离产生的c（H+）前者和后者的关系正确的是（　　）
    A．大于B．等于C．小于D．无法确定
    醋酸是弱酸，电离出氢离子而抑制水电离，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而促进水电离，所以由水电离产生的c（H+）前者小于后者，故选C．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．溶液的pH增加B．CH3COOH电离度变大
    C．溶液的导电能力减弱D．溶液中［OH－］减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同条件下，向100mLpH=1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入0.46gNa，产生氢气的体积分别为V1、V2、V3，下列关系中，正确的是（　　）
    A．V1=V3＜V2B．V1=V3＞V2C．V1=V3=V2D．V3＜V2＜V1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列有关酸HA的叙述中，不能说明HA是弱酸的是（　　）
    ①取0.1mol/L的HA溶液，其溶液的pH为2
    ②测0.01mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7
    ③用HA溶液做导电性实验，灯泡发光很暗
    ④等体积pH=4的盐酸和HA稀释到pH=5，HA加水量多
    ⑤相同体积，相同pH的盐酸和HA分别和足量锌反应，盐酸产生的氢气的量少．
    ⑥将pH=3的HA和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，则HA为弱酸
    ⑦在0.1mol/L的NaA溶液中，其中c（Na+）＞c（A-）
    ⑧该酸可以与碳酸钠反应，放出CO2气体．
    A．③⑧B．③④⑥C．②④⑦⑧D．②③⑤⑧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    对于弱酸在-定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系．若在25℃时有HA?H++A-，则K=c（H+）?c（A-）/c（HA），式中K为电离平衡常数，只与温度有关，各粒子的浓度为达到平衡时的浓度．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
    酸点解方程式电离平衡常数
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+K=1.76×10-5
    H2CO3H2CO3?HCO3-+H+
    HCO3-?CO32-+H+    		K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    H2SH2S?HS-+H+
    HS-?S2-+H+    		K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-15
    H3PO4H3PO4?H2PO4-+H+
    H2PO4-?HPO42-+H+
    HPO42-?PO43-+H+    		K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13
    回答下列问题：
    （1）K只与温度有关，当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）在温度相同时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是：______．
    （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是______，最弱的是______．
    （4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的，现已经测得25℃时cmol/L的CH3COOH的电离度为α（当若电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度）．试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度______．（填“＞”、“＜”、或“=”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用水稀释0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是（　　）
    ①[H+]②n（H+）　③
    [H+]
    [CH3COOH]
     ④
    [CH3COOH]
    [H+]
    　 ⑤[OH-]⑥[CH3COO-]．
    A．①②③B．②③⑤C．④⑤D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下列物质①Cu②液态SO2③纯醋酸④NaHCO3⑤Ba（OH）2溶液
    I、属于非电解质的是______；（填序号）
    Ⅱ、（1）NaHCO3是一种______（填“强”或“弱”）电解质；
    （2）写出HCO3-水解的离子方程式：______；
    （3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：______．
    （4）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=______．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
    Ⅲ、Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
    （1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为______；
    （2）溶液中由水电离出c（OH-）=______；
    （3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=______．
    Ⅳ、醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图______（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有0.1mol?L-1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液①中，c（CH3COO-）=c（H+）
    B．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO-）等于溶液③中的c（CH3COO-）
    C．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
    D．溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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