Question

有0.1mol?L^-1的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列说法正确的是（　　）

A．溶液①中，c（CH3COO-）=c（H+）

B．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO-）等于溶液③中的c（CH3COO-）

C．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

D．溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

Answer 1

A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故A错误；
B．溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠，浓度越小，醋酸根离子浓度越小，所以混合液中c（CH₃COO^-）小于溶液③中的c（CH₃COO^-），故B错误；
C．溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的醋酸钠，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），故C正确；
D．溶液①、③等体积混合，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D错误；
故选C．