Question

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2N_A
• B． 1mol Cl₂参加反应时转移的电子数目为2N_A
• C． 1mol KClO₃中含有的氯离子数目为N_A
• D． 22.4L O₂中含有2N_A个氧原子

Answer 1

分析 A．钠为+1价金属，根据n=$\frac{m}{M}$计算出4.6g钠的物质的量，然后可计算出失去电子的物质的量及数目；
B．氯气与氢氧化钠溶液反应时，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；
C．氯酸钾含有钾离子和氯酸根离子，不存在氯离子；
D．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算．

解答 解：A．4.6gNa的物质的量为：$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，0.2mol钠与足量氧气完全反应，无论身处氧化钠还是过氧化钠，失去电子的物质的量一定为0.2mol，转移电子的数目一定为0.2N_A，故A正确；
B．1mol Cl₂参加反应时，若与氢氧化钠溶液反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，转移了1mol电子，转移的电子数目为N_A，故B错误；
C．1mol KClO₃含有1mol钾离子和1mol氯酸根离子，不存在氯离子，故C错误；
D．不是标准状况下，无法计算22.4L氧气的物质的量，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数综合应用，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等物理量之间的关系，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．