Question

【题目】某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行分析：往该溶液逐滴滴加某浓度NaOH溶液，所加NaOH溶液体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示：下列说法错误的是( )

A．该未知溶液中至少含有3种阳离子

B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 molL﹣1

C．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

D．若溶液中仅有两种金属阳离子，且另一种离子为二价阳离子，则a=10

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、0～a没有沉淀产生，说明含有H＋，有沉淀产生，NaOH过量时沉淀溶解，但未完全溶解，说明原溶液中含有Al3＋、Mg2＋(Fe3＋)等，因此至少含有3种阳离子，A正确；B、根据100～110间发生反应：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，因此消耗的NaOH的物质的量为(0.2－0.15)mol=0.05mol，因此NaOH的浓度c(NaOH)=0.05/10×10－3mol·L－1=5mol·L－1，B正确； C、因为不能确定最终沉淀中金属价态，因此无法计算，C错误；D、根据图像n(Mg2＋)=0.15mol，n(Al3＋)=(0.2－0.15)mol=0.05mol，Mg2＋消耗氢氧化钠的体积为60mL，Al3＋消耗的氢氧化钠的体积为30mL，则a=100－(60＋30)mL=10mL，D正确；答案选C。