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    【题目】现有如下微粒：

    ①I2 ②Br－ ③Na＋ ④Fe2＋ ⑤H＋ ⑥Fe3＋

    ⑦Mg ⑧Cl2 ⑨HCl ⑩H2O S SO2

    其中在反应中只能作还原剂的有________，只能作氧化剂的有________，既可作氧化剂又可作还原剂的有________。

    【答案】②⑦ ③⑤⑥ ①④⑧⑨⑩

    【解析】根据元素的化合价进行判断，元素处于最高化合价，只有氧化性，作氧化剂；元素处于最低化合价，只有还原性，作还原剂；处于中间价态，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂，又可作还原剂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

    容器
    编号

    起始时各物质的物质的量/mol

    达平衡时体系能量的变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量：23.15 kJ

    ②

    0.9

    2.7

    0.2

    放出热量：Q

    下列叙述错误的是

    A．容器①、②中反应的平衡常数相等

    B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等

    C．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

    D．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(除标注外，其余每空1分，共7分)X、Y、Z、Q、R、T、U、W分别代表原子序数依次增大的前四周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。W的外围电子排布式为3d63s2。

    请回答下列问题：

    （1）R基态原子的电子排布式是_________。W在元素周期表的位置是_____________。

    （2）XU4的电子式是_____________，用一个离子方程式证明S（硫）元素和U元素的非金属性的强弱_____________。

    （3）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，△H=－1025kJ·mol－1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )

    A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

    B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

    C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl

    D．H2＋CuO===Cu＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，当达 平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是

    A．c1:c2=1:3

    B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

    C．X、Y的转化率不相等

    D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在人体细胞中对生命活动起着重要作用，含量约占细胞鲜重总量97%的化学元素是

    A. C、H、O、N、P、Ca B. C、H、O、N、P、K

    C. C、H、O、N、S、K D. C、H、O、N、P、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行分析：往该溶液逐滴滴加某浓度NaOH溶液，所加NaOH溶液体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示：下列说法错误的是( )

    A．该未知溶液中至少含有3种阳离子

    B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 molL﹣1

    C．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

    D．若溶液中仅有两种金属阳离子，且另一种离子为二价阳离子，则a=10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[物质结构与性质]

    将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。

    （1）如图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图：，请判断该排布图 （填“正确”或“错误”），理由是 （若判断正确，该空不用回答）。

    （2）写出与CO互为等电子体（电子总数相等）的一种分子和一种离子的化学式 。

    （3）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]SO4中 所含配位键是通过配体分子的 给出孤电子对， 接受电子对形成，SO42-的空间构型是 ，该物质中N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 > > （填元素符号）。

    （4）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是 ；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为 。

    （5）甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图所示：

    ① 在该晶胞中，Cu+ 的配位数是 ，

    ② 若该晶胞的边长为a pm，则Cu2O的密度为________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）

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