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    11．下列措施可以减缓盐酸与大理石反应速率的是（　　）
    A．升温B．改用粉末状大理石
    C．加入一定量水D．加入适量浓盐酸

    分析 为固体和溶液的反应，减小反应速率，可降低温度、减小浓度或减小固体表面积，以此解答该题．

    解答 解：A．升高温度，反应速率增大，故A不选；
    B．改用粉末状大理石，固体表面积增大，反应速率增大，故B不选；
    C．加入一定量水，浓度减小，则反应速率减小，故C选；
    D．加入适量浓盐酸，浓度增大，则反应速率增大，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．燃料电池的电极包含活性物质，参与电极反应
    B．氢氧燃料电池工作时发出蓝色火焰
    C．铁在干燥的空气中不易生锈，在潮湿的空气中易生锈，主要是因发生电化腐蚀
    D．温度一定时，催化剂不仅可以加快化学反应速率，而且可以改变反应物的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图所示装置可用于（　　）
    A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu和浓HNO3反应制NO2
    C．用Zn与稀硫酸反应制H2D．用NaCl与浓H2SO4加热制HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在醛、酮中，其他碳原子按与羰基相连的顺序，依次叫α，β，γ，…碳原子，如：
    在稀碱或稀酸的作用下，2分子含有α-氢原子的醛能自身加成生成1分子β-羟基醛，如：

    巴豆酸（CH3-CH=CH-COOH）主要用于有机合成制合成树脂或作增塑剂．现应用乙醇和其他无机原料合成巴豆酸．请写出各步反应的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O、2CH3CHO$\stackrel{OH-}{→}$ CH3CH（OH）CH2CHO、CH3CH（OH）CH2CHO+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$CH3COCH2COOH+H2O、CH3COCH2COOH+H2$→_{△}^{Ni}$CH3CH（OH）CH2COOH、CH3CH（OH）CH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3-CH=CH-COOH+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图为铜锌原电池示意图，按该装置进行实验．下列说法正确的是（　　）
    A．Zn是负极，Cu是正极B．稀硫酸溶液中H+移向Zn极
    C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．元素X与元素Y可形成多种化合物
    B．原子半径的大小顺序为：X＞Y＞W＞Q
    C．还原性：W2-＜Q-
    D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在l℃时，10mL0.4mol•L-1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：
    t/min0246
    V（ 02 ）/mL0.09.917.222.4
    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
    A．0-2min的平均反应速率比4-6min快
    B．0-6min 的平均反应速率v（ H2O2）=3.3 x 10-2 moL-1•min-1
    C．反应至 6min 时，c（ H2O2）=0.3mol•L-1
    D．反应至6min时，H2O2分解了 50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074
    主要化合价+2+3+6，-2+2-2
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．M的原子半径比Q的大
    B．L、T形成的简单离子核外电子数相等
    C．R、L、M三种元素的金属性依次增强
    D．Q、T两元素的氢化物的稳定性为H nT＞H nQ

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．二甲醚（CH3OCH3）是一种新型能源，利用二氧化碳合成新能源已成为环保化学家研究的热门课题．
    （1）几种共价键的键能如表所示：
    化学键C═OH-HC-HC-OH-O
    键能/kJ•mol-1803436414326464
    2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-92KJ•mol-1．
    （2）“人工光合作用”技术备受瞩目，该技术模拟事物的光合作用，利用太阳光将H2O和CO2直接合成燃料和化工原料．科研人员模拟光合作用，设计如图甲所示装置制备二甲醚．能量转化形式为太阳能→电能→化学能、

    ①催化剂b的电极名称是阳极．
    ②若释放11.2L氧气（标准状况下），有2mol H+由b移向a（填质子的迁移方向）．催化剂a上的电极反应式为2CO2+12H++12e-=CH3OCH3+3H2O．
    （3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2的零排放，其基本原理如图乙所示：
    ①生产过程中能量的转化形式是太阳能和电能转化为化学能．
    ②电解反应在温度小于900℃时进行，盐酸钙分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑，阴极的电极反应式为3CO2+4e-=C+2CO32-．

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