Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加
• B、Fe、Cu组成原电池：Fe一定是负极
• C、为加快一定量的Zn与足量稀H₂SO₄反应的速率，且不影响生成H₂总量，可加入少量CuSO₄ 溶液
• D、某海水电池总反应表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，则负极反应式：Ag-e^-+Cl^-=AgCl

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A、燃料电池形成的原电池放电过程中，正负极质量不变；
B、Fe、Cu组成原电池，根据易失去电子的作负极分析；
C、依据加快一定量的Zn与足量稀H₂SO₄反应的速率，且不影响生成H₂总量分析；
D、Ag元素的化合价由0价升高为+1，则负极反应式：Ag-e^-+Cl^-=AgCl．

解答： 解：A、燃料电池形成的原电池放电过程中，两个电极上都是通入的气体发生的氧化还原反应，正负极质量不变，故A错误；
B、Fe、Cu组成原电池，根据易失去电子的作负极，而在Fe、Cu浓硝酸组成原电池中铜比铁易失去电，所以铜为负极，故B错误；
C、向稀H₂SO₄中加入少量的CuSO₄溶液，构成Zn、Cu原电池，加快反应速率，但消耗了锌，所以氢气的量变少，故C错误；
D、Ag元素的化合价由0价升高为+1，则负极反应式：Ag-e^-+Cl^-=AgCl，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了原电池反应原理、特征，掌握基础是关键，题目较简单．