Question

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）  反应过程中测定的部分数据见表（表中t₁＞t₂）：下列说法不正确的是（　　）

反应时间/min	n（CO）/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

• A、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大
• B、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n（CO₂）=0.40 mol
• C、反应在t₁min内的平均速率为v（H₂）=

  0.40

  t1

  mol?L^-1?min^-1
• D、温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A．保持其他条件不变，增加一种反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，另一种反应物的转化率增大；
B．CO与H₂O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O与充入1.20 mol CO和0.6mol H₂O到达平衡时对应生成物的浓度、物质的量相同；
C．根据v=

△c

△t

计算v（CO），结合化学反应速率之比等于化学计量数之比计算v（H₂）；
D．根据温度对平衡常数的影响判断反应的吸放热．

解答： 解：A．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O转化率减小，H₂O的体积分数会增大，故A正确；
B．CO与H₂O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O与充入1.20 mol CO和0.6mol H₂O，平衡时生成物的浓度对应相同，t₁min时n（CO）=0.8mol，n（H₂O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t₂min时n（H₂O）=0.2mol，说明t₁min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO₂）=0.4mol，故B正确；
C．v（CO）=

0.4mol 2L

t1min

=

0.2

t1

mol/（L?min），化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H₂）=v（CO）=

0.2

t1

mol/（L?min），故C错误；
D．在700℃时，t₁min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）=

0.8mol

2L

=0.4mol/L，c（H₂O）=

0.2mol

2L

=0.1mol/L，c（CO₂）=c（H₂）=

0.4mol

2L

=0.2mol/L，则k=

0.2×0.2

0.4×0.1

=1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡常数减小，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应，故D正确；
故选C．

点评：本题主要考查了化学反应速率的计算、平衡常数概念与计算、平衡移动等知识点，难度中等，答题时注意平衡移动原理的灵活运用．