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    用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图：

    根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
    （1）乙烯的电子式
     
    ，除去甲烷中得乙烯所用的试剂是
     
    （填序号）．
    A．稀硫酸            B．溴的四氯化碳溶液
    C．水               D．酸性高锰酸钾溶液
    （2）由CH2=CH2制得有机物A的化学反应类型是
     
    ；A与B合成丙烯酸乙酯的反应的类型是
     
    反应．
    （3）已知 2CH3CHO+O2 
    催化剂
    △
     2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．

    反应②的化学方程式为
     
    ．工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为
     
    ，反应类型是
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）CH2=CH2中碳原子之间形成2对共用电子对，H与C原子之间形成1对共用电子对；
    CH2=CH2与溴发生加成反应，而甲烷不能，CH2=CH2与酸性高锰酸钾溶液发生反应会生成气体，CH2=CH2、甲烷均不溶于硫酸、水，可以用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的CH2=CH2；
    （2）CH2=CH2发生加聚反应生成A为聚乙烯；CH2=CHCHO发生氧化反应生成B为CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成丙烯酸乙酯；
    （3）以CH2=CH2为主要原料合成乙酸，由转化关系可知，CH2=CH2和水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应生成B为CH2CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成CH3COOH；CH2=CH2为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物为聚乙烯．
    解答： 解：（1）CH2=CH2中碳原子之间形成2对共用电子对，H与C原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；
    CH2=CH2与溴发生加成反应，而甲烷不能，CH2=CH2与酸性高锰酸钾溶液发生反应会生成气体，CH2=CH2、甲烷均不溶于硫酸、水，可以用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的CH2=CH2，
    故答案为：；B；
    （2）CH2=CH2发生加聚反应生成A为聚乙烯；CH2=CHCHO发生氧化反应生成B为CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，也属于取代反应，故答案为：加聚反应；酯化反应或取代反应；
    （3）以CH2=CH2为主要原料合成乙酸，由转化关系可知，CH2=CH2和水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应生成B为CH2CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成CH3COOH，
    反应②的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O，
    CH2=CH2为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物为聚乙烯，该反应方程式为：，属于加聚反应，
    故答案为：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O；，加聚反应．
    点评：本题考查有机物推断与合成，难度不大，注意掌握常见有机物的官能团的性质，注意对基础知识的理解掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种重要的化工产品，也是一种常见的有机溶剂D，它是一种不易溶于水的、有香味的油状液体．它可以用乙烯为原料按下列流程生产制得．

    请回答下列问题：
    （1）指明反应的类型：①
     
    反应；②
     
    反应
    （2）D有多种同分异构体，请任意写出两种结构简式：
     
    、
     

    （3）A、B分子中所含官能团名称分别为
     
    、
     

    （4）完成下列的反应方程式：
    ①CH2=CH2→A
     

    ②B→C
     

    ③A+C→D
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E五种有机化合物均为烷烃，请回答下列问题：
    （1）若 A的分子中含有24个氢原子，则A的分子式为
     
    ；
    （2）若B的相对分子质量为100，B的分子主链上有5个碳原子，且分子中有3个甲基，则B的结构简式为：
     
    ；
    （3）若C的分子式为C8H18，且C的一元取代产物只有一种，则C的结构简式为
     
    ；
    （4）已知烯烃X的分子式为C6H12，该分子中所有碳原子在同一平面，X与氢气发生加成反应生成D，则D的分子式为
     
    ，X的结构简式为
     
    ．
    （5）已知1molE在氧气中充分燃烧，消耗5mol氧气，写出E的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，下列操作导致所测的碱液浓度一定偏低的是（　　）
    A、滴定后酸式滴定管尖嘴处悬有一滴液体
    B、酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液
    C、滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
    D、记录所用盐酸体积时，先仰视读数，终点时俯视

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W、M，在周期表中相对位置如下图，且它们原子序数依次增大，Y的气态氢化物溶于水显碱性．下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径大小：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Z）
    B、甲物质由M和Z元素组成，溶于水后一定得到甲的水溶液
    C、氢化物的稳定性：X＞Y；氧化物水化物的酸性：W＞Y＞M
    D、Y的气态氢化物（YH3）的空间结构为三角锥形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）
    A、通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质
    B、原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
    C、元素Y的最高正化合价为+6
    D、XQ3分子中，中心原子是sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；它有如图所示的转化关系．E是有香味的有机物，F是高分子化合物．回答下列问题：

    （1）写出A的电子式
     
    、结构简式
     
    、空间构型
     
    ．
    （2）B、D分子中的官能团名称分别是
     
    、
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式及反应类型：①
     
    ；反应类型
     
    ．②
     
    ；反应类型
     
    ．⑤
     
    ；反应类型
     
    ．
    （4）请简要写出B、F在生活中的用途：B
     
    、F
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：

    （1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有
     
    ．
    （2）“酸浸”时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是
     
    ．
    （4）煅烧A的反应方程式是
     
    ．
    （5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg．药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于
     
    （用含a、b的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）  反应过程中测定的部分数据见表（表中t1＞t2）：下列说法不正确的是（　　）
    反应时间/minn（CO）/molH2O/mol
    01.200.60
    t10.80 
    t2 0.20
    A、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
    B、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.40 mol
    C、反应在t1min内的平均速率为v（H2）=
    0.40
    t1
    mol?L-1?min-1
    D、温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应

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