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    X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是（　　）
    ①AlCl3、NaOH  ②C、O2  ③Cl2、Fe   ④S、O2．
    A、①②③B、①②
    C、③④D、①②③④
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：图中X可连续与W发生反应，X如为单质，应为变价元素，可为C、N、Fe等对应的单质，X如果为化合，则可为两性化合物、CO2等，二氧化硫须在催化剂条件下生成三氧化硫，所以单质硫不能一步反应生成三氧化硫，结合常见元素化合物知识答题．
    解答： 解：①X为AlCl3、W为NaOH时，则Y 为Al（OH）3，Z为NaAlO2，AlCl3与过量的NaOH反应直接生成NaAlO2，故①正确；
    ②X为C、W为O2时，则Y为CO，Z为CO 2，且C与O2完全反应即生成CO2，故②正确；
    ③若X为Cl2，W为Fe时，则Y为FeCl3，Z为FeCl2，但Cl2与Fe反应只能生成FeCl3，故③错误；
    ④若X为S、W为O2，S与氧气反应生成二氧化硫，在催化剂条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，但硫单质不能与氧气反应生成直接三氧化硫，故④错误；
    故选B．
    点评：本题考查考查常见元素及其化合物的有关转化，中等难度，答题时注意氯气与铁的反应，是易错点．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E五种有机化合物均为烷烃，请回答下列问题：
    （1）若 A的分子中含有24个氢原子，则A的分子式为
     
    ；
    （2）若B的相对分子质量为100，B的分子主链上有5个碳原子，且分子中有3个甲基，则B的结构简式为：
     
    ；
    （3）若C的分子式为C8H18，且C的一元取代产物只有一种，则C的结构简式为
     
    ；
    （4）已知烯烃X的分子式为C6H12，该分子中所有碳原子在同一平面，X与氢气发生加成反应生成D，则D的分子式为
     
    ，X的结构简式为
     
    ．
    （5）已知1molE在氧气中充分燃烧，消耗5mol氧气，写出E的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；它有如图所示的转化关系．E是有香味的有机物，F是高分子化合物．回答下列问题：

    （1）写出A的电子式
     
    、结构简式
     
    、空间构型
     
    ．
    （2）B、D分子中的官能团名称分别是
     
    、
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式及反应类型：①
     
    ；反应类型
     
    ．②
     
    ；反应类型
     
    ．⑤
     
    ；反应类型
     
    ．
    （4）请简要写出B、F在生活中的用途：B
     
    、F
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：

    （1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有
     
    ．
    （2）“酸浸”时间一般不超过20min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是
     
    ．
    （4）煅烧A的反应方程式是
     
    ．
    （5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg．药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于
     
    （用含a、b的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯甲酸甲酯（ ）是一种重要的工业有机溶剂．请分析下列有机物的结构简式或性质特点，然后回答问题．

    丙的分子式 C7H8O
    丙的部分性质 熔融状态下能与钠反应放出氢气
     遇FeCl3溶液显特殊紫色
    （1）乙中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）甲、乙、丙三种有机物中与苯甲酸甲酯是同分异构体的是
     
    ．与NaOH溶液在加热条件下反应消耗NaOH最多的是
     
    ．
    （3）符合丙条件的结构可能有
     
    种，写出其中两种
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验
    （1）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
    为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是
     
    ．
    a．氯化钠溶液       b．稀醋酸       c．稀硫酸        d．正己烷
    （2）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出
     
    ，目的是：
     
    ．
    实验室制备氯气的装置如图1．

    （3）装置①中发生离子反应方程式：
     
    ，
    （4）①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量浓盐酸反应．所得的氯气①
     
    ②（填写＜、＞、=）
    （5）上述装置不合理的是：
     
    （填写装置序号）
    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图2所示装置进行实验．
    （6）装置A中发生反应的化学方程式为
     
    ；
    （7）装置B中反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是（　　）
     需鉴别物质所加试剂或方法
    方法1方法2
    A木炭粉和氧化铜观察颜色通CO并加热
    BNaCl溶液和Na2CO3溶液稀HClZn
    CNH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥加NaOH研磨并闻气味稀H2SO4
    D稀HCl和KCl溶液Fe2O3无色酚酞
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）  反应过程中测定的部分数据见表（表中t1＞t2）：下列说法不正确的是（　　）
    反应时间/minn（CO）/molH2O/mol
    01.200.60
    t10.80 
    t2 0.20
    A、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
    B、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.40 mol
    C、反应在t1min内的平均速率为v（H2）=
    0.40
    t1
    mol?L-1?min-1
    D、温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家最近又发现了一种新能--“可燃冰”．它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物（CH4?nH2O）．其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”．这种“可燃冰”的晶体类型是（　　）
    A、离子晶体B、分子晶体
    C、原子晶体D、金属晶体

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