Question

对于反应：K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O，回答下列问题：
①配平方程式，并用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向

 

K₂Cr₂O₇+

 

HCl═

 

KCl+

 

 CrCl₃+

 

Cl₂↑+

 

H₂O
②若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K₂Cr₂O₇物质的量为

 

mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应的计算

专题：

分析：①该反应中，Cr元素化合价由+6价变为+3价、Cl元素化合价由-1价变为0价；根据化合价升高值=化合价降低值=转移电子数来回答；
②根据发生氧化反应的HCl和K₂Cr₂O₇的关系式计算．

解答： 解：①反应中所有Cr元素化合价降低了6价，被还原，K₂Cr₂O₇具有氧化性，为氧化剂，部分Cl元素的化合价从-1升高到了0价，共升高了6价，根据电子守恒，所以重铬酸钾的系数是1，CrCl₃的系数是2，氯气的系数是3，根据K元素守恒，KCl的系数是2，根据Cl元素守恒，HCl的系数是14，根据H元素守恒，生成的水的系数是7，转移电子数目为6，用单线桥法标出电子转移的方向和数目可表示为，
故答案为：1；14；2；2；3；7；；
②若反应中，假设有14molHCl参加反应，有6molHCl被氧化，所以发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K₂Cr₂O₇物质的量=

1.2mol

6

=0.2mol，
故答案为：0.2．

点评：本题考查学生氧化还原反应中电子的转移和化合价升降之间的关系，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．