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    【题目】下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）

    A.苯B.甲烷C.乙烷D.乙烯

    【答案】A

    【解析】

    A．苯的化学性质特点是易取代能加成难氧化，可以和溴发生取代反应生成溴苯，可以和氢气发生加成反应生成环己烷，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；

    B．甲烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；

    C．乙烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应，不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；

    D．乙烯在一定条件下能发生取代反应和加成反应，能被高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素化合物知识是高中化学的基础。H、Na、Mg、Ca、Al、Cr、Cu、Br、Cl等是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题。

    (1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为______；CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，若含有微量水分则会看到的现象是______。

    (2)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_______（填化学式），还生成少量的______（填化学式）。金属镁还可以与卤素反应，生成的MgI2中 Mg2+与I-间的作用力______MgF2 中 Mg2+与 F-间的作用力(填“>”、“<”或“=”)。

    (3)Ca元素与 H 元素组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可以与水反应，产生的气体可作为野外工作的应急燃料，该反应的化学方程式为______。

    (4)硬脂酸钠(C17H35COONa)是肥皂的主要成分， 主要用于制造皂类洗涤剂、 化妆品的乳化剂等。鉴别硬脂酸钠(C17H35COONa)与硬脂酸钾(C17H35COOK)可采用的实验方法和现象分别是____________。

    (5)已知元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH) 4- (绿色)、Cr2O72- (橙红色）、CrO42-（黄色）等形式存在，Cr(OH)3 为难溶于水的灰蓝色固体。Cr3+与 Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是______。

    (6)溴与氯能以共价键结合形成 BrCl。 BrCl 分子中，______显正电性。已知 BrCl 可以与水发生反应，且该反应为非氧化还原反应，则该反应的化学方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

    （1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：

    该条件下，1mol N2和1molO2完全反应生成NO，会_______________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。

    （2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图所示：

    ①NiO电极上发生的是_______________反应（填“氧化”或“还原”）。

    ②外电路中，电子的流动方向是从_______电极流向______电极（填“NiO”或“Pt”）；Pt电极上的电极反应式为_______________。

    （3）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO＋2CO 2CO2＋N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

    实验

    编号

    t（℃）

    NO初始浓度

    （mol/L）

    CO初始浓度

    （mol/L）

    催化剂的比表面积（m2/g）

    Ⅰ

    280

    1.20×10－3

    5.80×10－3

    82

    Ⅱ

    280

    1.20×10－3

    B

    124

    Ⅲ

    350

    A

    5.80×10－3

    82

    ①请把表中数据补充完整：A_______________；B_______________。

    ②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______________（填实验序号）。

    ③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如下图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_________（填“甲”或“乙”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

    A. 容器内压强不随时间变化

    B. v正(X) =v逆(Z)

    C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2

    D. 单位时间内消耗0.1molX的同时生成0.2molZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（　　）
    A.2A+3B=2C
    B.A+3B=2C
    C.3A+B=2C
    D.A+B=C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹)：

    (1)在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏水，然后__________________________________________，则证明A装置的气密性良好。

    (2)利用E装置能吸收的气体有__________________________________(任写两种即可)。

    (3)用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置________作为发生装置(填所选装置的字母序号)，实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是___________________________。

    (4)某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较Cl－和S2－的还原性强弱。

    ①A中玻璃仪器乙的名称为______________________，A装置中发生反应的离子方程式为

    _____________________________________________。

    ②C中说明Cl－和S2－的还原性强弱的实验现象是_______________________________________。

    (5)另一同学将B、D、E装置连接后，在B装置中加入铜片和浓硝酸，制取NO2，然后进行NO2气体与水反应的实验，并观察相关现象：

    ①B装置中发生反应的离子方程式为________________________________________________。

    ②反应一段时间后D装置中的具支试管丁中收集满NO2气体，若进行NO2气体与水反应的实验，应____________________________________(填对a、b、c三个止水夹进行的操作)，然后再适当加热丁。实验现象为____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品“三盐”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制备流程如下：

    (1)步骤①PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为 ____________________________。

    (2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为____________(写化学式)。

    (3)步骤③酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为____________________________；滤液2中溶质主要成分为________(写化学式)。

    (4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为 _______________________________________。

    (5)步骤⑦洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ___________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的 （　　）

    实验

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/（molL﹣1）

    V/mL

    c/（molL﹣1）

    V/mL

    A

    25

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    B

    25

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    C

    35

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    D

    35

    5

    0.2

    5

    0.2

    10


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【选修3——物质结构与性质】B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。

    (1)基态硅原子的电子排布式为________________________________。

    B、C、N元素原子的第一电离能由大到小的顺序为______________________。

    (2)BF3与一定量的水可形成如图所示晶体R。

    ①晶体R中各种微粒间的作用力涉及___________(填字母代号)。

    a.离子键 b.共价键 C.配位键 d.金属键 e.范德华力

    ②晶体R中阴离子的空间构型为___________________________。

    (3)乙二胺(H2NCH2CH2NH3)与CuCl2溶液可形成配离子(结构如图所示)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为_______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的佛点高得多，其原因是_______。

    (4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。它的晶体结构如图所示。六方相氮化硼是否含有π键?______(填“含”或“不含”)，其质地软的原因是________________________________________，该物质能否导电？____________(填“能”或“不能”)，其原因是______________________________。

    (5)SiC是原子晶体，其晶胞结构类似金刚石，假设正方体的边长为acm，估算SiC晶体的密度为______ g·cm-3(用含NA、a的代数式表示)。

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