常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是( )
A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
名校练考卷期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)
C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③C(g)的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D
⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A
A．①②⑤ B．①③⑥ C．②③⑥ D．②③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是
A．石油中含有汽油,煤中含有煤焦油
B．石油分馏装置中,冷凝水从冷凝管下口进入
C．可用裂化汽油萃取溴水中的溴
D．煤干馏的产品焦炭是纯净物,粗氨水和焦炉气是混合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O
由此可知，该电池放电时的负极材料是 （ ）
A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)
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科目：高中化学 来源： 题型：
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )
A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ +2e－= Cl2 ↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ == Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－ == Fe2+
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科目：高中化学 来源： 题型：
ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或 负 )。
(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是___ __________________________________________________________________。
欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。
a．NaOH b．Zn
c．Fe d．NH3·H2O
(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是__________________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）
A．ZXYW B．WXYZ C．XYZW D．ZYXW
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下列有关化学用语正确的是
D．质量数为37的氯原子为
Cl