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    从Cl－、H+、Cu2+、Na+、五种离子中恰当地选择离子组成电解质，按下列要求进行电解．

    (1)以碳棒为电极，电解一段时间之后，电解质的质量减小，水的质量不变，则此电解质为________．

    (2)以碳棒为电极，进行电解一段时间之后，电解质的质量不变，水的质量减小，则此电解质可为________．

    (3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，进行电解一段时间之后，电解质和水的质量都减少，则此电解质可为________．

    答案：
    解析：

    　　(1)HCl、CuCl2

    　　(2)Na2SO4、H2SO4、NaHSO4

    　　(3)NaCl、CuSO4


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?湖州二模）图甲是一种光化学电池，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）
    光
    Ag（s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）+e-→Cl-（aq）．图乙为可充电电池，溶液中c（H+）=2.0mol?L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列相关说法中不正确的是 （　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铝是地壳中含量最大的金属，铝质轻，燃烧时放热量高，在常温常压下，9g的铝粉完全燃烧生成固态的A2O3时放出235kJ的热，则这个反应的热化学方程式为
    4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s），△H=2820KJ/mol
    4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s），△H=2820KJ/mol
    ；
    （2）中国是世界上最大的电冶铝国家之一，电冶铝的原料是氧化铝，在熔融下进行电解，试写出电解法冶炼铝的方程式为
    2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑
    2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑
    ；
    （3）铝用途很广，在电化学中常用于充当电极材料．把铝和镁用导线连接后，若插入到稀硫酸中，则正极是
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ，插入氢氧化钠溶液中，负极的电极反应式是
    Al-3e-+4HO-=AlO2-+2H2O
    Al-3e-+4HO-=AlO2-+2H2O

    （4）中国首创的海洋铝矿灯，是以铝、空气和海水为原料所设计的原电池，当把电池置于海水电池就有较大的电压，此电池的正极反应式为
    Al-3e-=Al3+
    Al-3e-=Al3+
    ．
    （5）采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Mg2+、H+中选出适当的离子组成电解质，并对其溶液进行电解
    ①若两极分别放出H2和O2，则电解质的化学式为
    HNO3、H2SO4、Mg（NO3）2、MgSO4
    HNO3、H2SO4、Mg（NO3）2、MgSO4
    ；
    ②若阴极析出金属，阳极放出O2，则电解质的化学式为
    Cu（NO3）2、CuSO4
    Cu（NO3）2、CuSO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）．已知1molF与足量的新制Cu（OH）2在加热条件下充分反应可生成2mol红色沉淀．分析并回答问题．

    （1）A中含有的官能团的化学式为
    -COOC-、-OH、-Cl
    -COOC-、-OH、-Cl
    ；
    （2）写出下列物质的结构简式B
    HOCH2CH2COONa
    HOCH2CH2COONa
    C
    ；
    （3）指出反应类型：E→M
    酯化反应
    酯化反应
    H→I
    加聚反应
    加聚反应
    ；
    （4）写出E→H反应的化学方程式
    ．
    （5）已知一个碳原子上有两个羟基为不稳定结构，与C含有相同种类及数目的官能团的同分异构体共有
    5
    5
    种（稳定结构，不包括C）
    （6）由C的一种同分异构体I制有机玻璃的过程如下：

    写出下列物质的结构简式：Ⅰ
    （CH3）2C（OH）CH2OH
    （CH3）2C（OH）CH2OH
    Ⅱ
    （CH3）2C（OH）COOH
    （CH3）2C（OH）COOH
    Ⅲ
    CH2=C（CH3）COOH
    CH2=C（CH3）COOH
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物．
    （1）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]．
    ①画出配离子[Cu（OH）4]2+中的配位键
    ．
    ②Na2[Cu（OH）4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有
    AC
    AC
    （填序号）．
    A．离子键        B．金属键         C．极性共价键              D．非极性共价键
    （2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：
    Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH-．其原因是
    过氧化氢为氧化剂，氨分子与Cu2+形成配位键，两者相互促进使反应进行
    过氧化氢为氧化剂，氨分子与Cu2+形成配位键，两者相互促进使反应进行
    ．
    （3）Cu2+可以与乙二胺（H2N-CH2CH2-NH2）形成配离子（如图）
    ①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序
    O＞N＞H
    O＞N＞H
    ．
    ②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是
    sp3
    sp3
    ．
    ③乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是
    乙二胺分子间能形成氢键
    乙二胺分子间能形成氢键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A．（12分）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

    已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如S02、SnCl2等还原制得：

    ②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：

    请回答下列问题：

    （1）基态Cu原子的核外电子排布式为______________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

    （2）SO2分子的空间构型为____。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为______

    （3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是______________________。

    （4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。

    a．配位键     b．极性键    c．离子键    d．非极性键

    （5）CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_________。

    B．（12分）某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：

    步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。

    步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。

    步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。

    测定过程中发生的相关反应如下：

    ①  ②IBr＋KI＝I2＋KBr   ③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

    请回答下列问题：

    （1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应用     ，用方程式表示碘瓶必须干燥的原因      。

    （2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是               。

    （3）步骤Ⅲ中所加指示剂为       ，滴定终点的现象                        。

    （4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有                 。

     

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