Question

【题目】黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如下：

（1）黄铜矿中Cu的化合价是______，反应I中________molFeC13 可氧化0.1mol CuFeS2。

（2）实验室在进行操作1时，除使用烧杯外，还需使用的玻璃仪器有___________。

（3）工业生产中的过滤操作多采用倾析法（倾析法：先把清液倾入漏斗中，让沉淀尽可能地留在烧杯内）分离出固体物质，下列适合用倾析法的有____________。

a．沉淀的颗粒较大 b．沉淀呈胶状 c．沉淀容易沉降 d．沉淀呈絮状。

（4）固体物质A的成分________（写名称），本流程中可实现循环使用的物质除水外还有_______________

（5）反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式_________________________________________。

Answer 1

【答案】+20.4漏斗、玻璃棒ac硫氯化钠（NaCl）6FeCO3+O22Fe3O4+6CO2

【解析】

（1）黄铜矿CuFeS2中铁元素显+2价，S元素显-2价，故铜元素显+2；CuFeS2中硫元素化合价由-2价升高到0价，共升高4价，硫元素被氧化，氧化0.1mol CuFeS2转移0.4mol电子；三价铁还原为二价铁化合价降1，若得电子0.4mol，则应消耗FeC130.4mol； （2）实验室在进行操作1后得到固体和溶液则为过滤，除使用烧杯外，还需使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒；（2）沉淀的颗粒较大，静止后容易沉降至容器底部，常用倾析法分离，沉淀呈胶状或絮状，静止后不容易沉降，不能采取倾析法分离；答案选项ac；（4）滤渣为S、CuCl，与NaCl溶液发生反应Ⅳ：CuCl+NaCl=Na[CuCl2]，S不溶，过滤得到Na[CuCl2]溶液，固体为S；反应Ⅳ使用氯化钠溶液，反应Ⅴ生成的溶液A含有CuCl2、NaCl，氯化钠可循环使用；（5）高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，化学方程式为：6FeCO3+O22Fe3O4+6CO2。