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    【题目】下列物质中，含有离子键的是（ ）

    A.HClB.H2O2C.K2OD.H2SO4

    【答案】C

    【解析】

    A．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，故A错误；

    B．分子中H原子和O原子之间只存在共价键，故B错误；

    C．K2O中钾离子和氧离子间只存在离子键，故C正确；

    D．H2SO4中只存在共价键，故D错误；

    答案选C。

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    【题目】金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有蓝色沉淀生成的是(　　)

    A. 盐酸 B. 氯化钠溶液

    C. 氯化铜溶液 D. 氯化镁溶液

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    【题目】下列物质中属于纯净物、化合物、钙盐的是（ ）

    A.生石灰B.熟石灰C.碳酸钙D.石灰石

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    【题目】某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（　　）

    A. 制备并观察氢氧化亚铁

    B. 证明过氧化钠与水反应放热

    C. 鉴别碳酸钠与亚硫酸钠

    D. 制备少量干燥的氯化氢气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

    (1)实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于________(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物；

    (2)实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的离子方程式：___________________________。当有0.2 mol电子转移时，产生氯气的体积(标准状况)是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。

    (3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________________，D：________________。

    (4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1︰1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)____________________________。

    (5)有人预测SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，你认为该预测是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于取代反应的是

    A. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 B. 苯在一定条件下与氢气反应

    C. 甲烷与氯气在光照条件下反应 D. 乙醇在一定条件下生成乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是氯碱工业的主要产品之一，常作强氧化剂，可与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。回答下列问题：

    Ⅰ、三氯化硼(BCl3)的制备，已知：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃； ②2B＋6HCl 2BCl3↑＋3H2↑。

    （1）按气流方向连接各装置的接口，顺序为a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→f→g→h。_________

    （2）装置D的作用是_____________；实验中若不用装置C，可能产生的危险是____________。

    （3）BCl3遇水发生水解观察到大量的白雾，生成两种酸，其反应的化学方程式为：___________。

    Ⅱ、SO2与漂粉精溶液的反应

    操作

    现象

    取4g 漂粉精固体，加入100mL 水，测漂粉精溶液的pH

    pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色

    1.液面上方出现白雾；

    2.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

    3.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

    （4）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_____________________________。

    （5）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl- 发生反应。该反应的离子方程式为________________________。

    （6）用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．某同学用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。

    （1）写出A处氯化铵固体与熟石灰共热反应的化学方程式：_____________________________。

    （2）B中盛放的是碱石灰，其作用是_____________________________。

    （3）氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞，现象是_________________________________。

    （4）检验氨气的方法是___________________________________________________________。

    Ⅱ．乙烯是一种重要的有机化工原料。在一定条件下乙烯可发生如下转化：

    （1）乙烯的结构简式是_______________，D的分子式是_______________。

    （2）B中含氧官能团的名称是_____________，③的反应类型是______________。

    （3）写出反应②的化学方程式： ________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）

    图Ⅰ碱性锌锰电池

    图Ⅱ铅﹣硫酸蓄电池

    图Ⅲ电解精炼铜

    图Ⅳ银锌纽扣电池


    A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
    B.图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
    C.图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
    D.图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

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