Question

【题目】氯气是氯碱工业的主要产品之一，常作强氧化剂，可与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。回答下列问题：

Ⅰ、三氯化硼(BCl3)的制备，已知：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃； ②2B＋6HCl 2BCl3↑＋3H2↑。

（1）按气流方向连接各装置的接口，顺序为a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→f→g→h。_________

（2）装置D的作用是_____________；实验中若不用装置C，可能产生的危险是____________。

（3）BCl3遇水发生水解观察到大量的白雾，生成两种酸，其反应的化学方程式为：___________。

Ⅱ、SO2与漂粉精溶液的反应

操作	现象
取4g 漂粉精固体，加入100mL 水，测漂粉精溶液的pH	pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色
	1.液面上方出现白雾； 2.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； 3.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（4）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_____________________________。

（5）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl- 发生反应。该反应的离子方程式为________________________。

（6）用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因_______________________。

Answer 1

【答案】 e d j k b c(或cb) 液化BCl3使其从混合气体中分离出来 B与HCl反应生成H2，H2、Cl2混合受热发生爆炸 BCl3＋3H2O＝3HCl＋H3BO3 碱性、漂白性 ClO－+Cl－+2H+=2H2O+Cl2↑ SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4↓+2Cl-+4H+(或SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+)

【解析】Ⅰ.（1）二氧化锰与浓盐酸加热反应，生成的氯气中含有杂质气体氯化氢和水蒸气，分别需用饱和食盐水和浓硫酸来除去，干燥纯净的氯气再与硼反应，由于BCl3的沸点12.5 ℃，

可以采用降温的方法，使BCl3变 为 液 态 物 质，最 后 多 余 的 尾 气 氯 气可以用碱石灰吸收，还能防止外界的水蒸气进入装置D中，正确的连接顺序：e d j k b c(或cb)。

（2）降低温度，使BCl3液 化，便 于分离，答 案 为液化BCl3使其从混合气体中分离出来。实验中若不用装置C，会有氯化氢气体进入装置B中，B与HCl反应生成H2，H2、Cl2混合受热发生爆炸，正确答案：B与HCl反应生成H2，H2、Cl2混合受热发生爆炸。

（3）盐酸挥发出氯化氢气体遇到水蒸气产生大量白雾，即盐酸，根据元素守恒规律，另外一种酸只能为硼酸，正确答案：BCl3＋3H2O＝3HCl＋H3BO3。

Ⅱ.（4）漂粉精主要成分为次氯酸钙，它的水溶液中含有水解产生的次氯酸和强碱氢氧化钙，强碱使pH 试纸先变蓝，次氯酸具有漂白性，漂白了pH 试纸，试纸颜色褪去。

（5）溶液变为黄绿色是因为有反应生成的氯气溶解在溶液中造成，二氧化硫与水反应生成酸，在酸性条件下，溶液中ClO—和Cl—发生归中反应生成氯气，正确答案：ClO－+Cl－+2H+=2H2O+Cl2↑。

（6）反应产生的氯气和二氧化硫混合气体与水反应，生成盐酸和硫酸两种强酸，而硫酸根离子和溶液中的钙离子反应生成白色沉淀硫酸钙，氯气不断被消耗，溶液的颜色褪去，正确答案：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+，Ca2++SO42-= CaSO4↓;

或SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4↓+2Cl-+4H+。