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(12分).随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。

   (1)目前,用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势,这一做法对环境的积极意义在于                     

   (2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多,如:

        以上反应中,最节能的是            ,原子利用率最高的是           

   (3)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:

        在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:

        CO2(g)+3H2(g)       CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol

        测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

        ①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=      mol/(L·min)

②该反应的平衡常数表达式为                 ,升高温度,平衡常数的数值将

             (填“增大”、“减小”或“不变”)。

③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是         .

        A.升高温度                                    B.充入He(g),使体系压强增大

C.将H2O(g)从体系中分离          D.再充入1molCO2和3molH2

   (4)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:

①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如下图所示。

      

   图t1时引起平衡移动的条件可能是              

   其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是               

②温度为T°C时,将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中,如果活塞能自由移动,充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中,平衡时H2的转化率为         

 

【答案】

(12分)(1)保护臭氧层

   (2)a  c

   (3)①0.225(2分其余各1分)

  减小

③CD(2分)

   (4)①加压  t2~t3            ②50%

【解析】

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(12分).随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。

   (1)目前,用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势,这一做法对环境的积极意义在于                     

   (2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多,如:

        以上反应中,最节能的是           ,原子利用率最高的是           

   (3)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:

        在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:

       CO2(g)+3H2(g)       CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol

        测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

        ①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=     mol/(L·min)

②该反应的平衡常数表达式为                ,升高温度,平衡常数的数值将

            (填“增大”、“减小”或“不变”)。

③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是        .

        A.升高温度                                    B.充入He(g),使体系压强增大

C.将H2O(g)从体系中分离          D.再充入1molCO2和3molH2

   (4)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:

①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如下图所示。

      

   图t1时引起平衡移动的条件可能是              

   其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是               

②温度为T°C时,将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中,如果活塞能自由移动,充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中,平衡时H2的转化率为         

 

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科目:高中化学 来源:09~10年建湖二中高二下学期期末考试化学卷 题型:填空题

(12分).随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。
(1)目前,用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势,这一做法对环境的积极意义在于                     
(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多,如:

以上反应中,最节能的是           ,原子利用率最高的是           
(3)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:
在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:
        CO2(g)+3H2(g)       CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=     mol/(L·min)
②该反应的平衡常数表达式为                ,升高温度,平衡常数的数值将
            (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是        .

A.升高温度B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离D.再充入1molCO2和3molH2
(4)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:

①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如下图所示。
      
图t1时引起平衡移动的条件可能是              
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是               
②温度为T°C时,将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中,如果活塞能自由移动,充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中,平衡时H2的转化率为         

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年江西省高安中学高二上学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(共12分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。
Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3.25 mol H2,在一定条件下发生反应,测定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度随时间变化如下图所示:

(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率          mol/(L·min)
(2)该条件下CO2的转化率为            
(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是                   

A.升高温度B.恒容时充入氮气
C.将水蒸气从体系中分离D.用更有效的催化剂
Ⅱ.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时M、N两个电极的质量都不减少,请回答下列问题:

(1)M极的电极材料为             
(2)加入乙醇的铂电极的电极反应式为                                 
(3)在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时,此时乙池溶液的体积为400mL,则乙池中溶液的pH为           
(4)若在常温常压下,1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量,表示该反应的热化学方程式为                      

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科目:高中化学 来源:2014届江西省高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(共12分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。

Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3.25 mol H2,在一定条件下发生反应,测定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度随时间变化如下图所示:

(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率          mol/(L·min)

(2)该条件下CO2的转化率为            

(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是                   

A.升高温度                             B.恒容时充入氮气

C.将水蒸气从体系中分离                  D.用更有效的催化剂

Ⅱ.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时M、N两个电极的质量都不减少,请回答下列问题:

(1)M极的电极材料为             

(2)加入乙醇的铂电极的电极反应式为                                 

(3)在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时,此时乙池溶液的体积为400mL,则乙池中溶液的pH为           

(4)若在常温常压下,1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量,表示该反应的热化学方程式为                      

 

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