【题目】在FeCl3和CuCl2混合液中,加入过量的铁粉,充分反应后,溶液中的金属离子
A. Fe2+ B. Fe3+ 和Fe2+ C. Cu2+ 和Fe2+ D. Cu2+
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【题目】在常温下,0.10mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol·L-1盐酸滴定,其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是( )
A.a点:c(CO)=c(HCO)>c(OH-)
B.b点:5c(Cl-)>4c(HCO)+4c(CO)
C.c点:c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)
D.d点:c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)
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【题目】茉莉花香气的成分有多种,乙酸苯甲酯( )是其中的一种,它可以从茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成.一种合成路线如下:
(1)C的结构简式为 , B中含氧官能团的名称是 .
(2)实验室检验A的方法是: .
(3)写出反应①、⑤的化学方程式:
① ;
⑤ .
(4)反应③、④的反应类型分别为③、④ .
(5)反应(填序号)原子的理论利用率为100%,符合“绿色化学”的要求.
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【题目】如图所示实验装置可用于制取乙炔.
请填空:
(1)A管的作用是 , 制取乙炔的化学方程式是 .
(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 , 乙炔发生了反应.
(3)乙炔通入溴水的CCl4溶液中观察到的现象是 .
(4)为了安全,点燃乙炔前应 , 乙炔燃烧时的实验现象是 .
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【题目】下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物.(反应条件图中已省略.)
(1)A、B、C、D代表的物质分别为、、、(填化学式);
(2)反应①中的C、D均过量,该反应的化学方程式是;
(3)反应②中,若B与F物质的量之比为4:3,G、H分别是、(填化学式);
(4)反应③产物中K的化学式为;
(5)反应④的离子方程式为 .
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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出产品NaClO23H2O;
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
(1)发生器中发生反应的离子方程式为。发生器中鼓入空气的作用可能是。
a.将SO2氧化成SO3 , 增强酸性 b.将NaClO3还原为ClO2 c.稀释ClO2以防止爆炸
(2)吸收塔内发生反应的化学方程式为;吸收塔内的温度不能超过20℃,其目的是。
(3)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是(选填序号)。
a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2
(4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是。
(5)某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量,实验如下:
a.准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成250 ml待测溶液。(已知:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)
b.移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,重复2次,测得平均值为V ml 。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①达到滴定终点时的现象为 。
②该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示,结果化成最简。)
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【题目】由Ca3(PO4)2、SiO2 、焦炭等为原料生产硅胶(SiO2·nH2O)、磷、磷酸及CH3OH,下列工艺过程原料综合利用率高,废弃物少。
(1)上述反应中,属于置换反应的是[选填:(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)、(Ⅴ)]。
(2)高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为;固体废弃物CaSiO3可用于。(答一条即可)
(3)反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行,其原因是。
(4)CH3OH可用作燃料电池的燃料,在强酸性介质中,负极的电极反应式为。
(5)指出(VI)这一环节在工业生产上的意义。
(6)写出由P→H3PO4的有关反应式:
①。
②。
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