练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：
    2SO2 (g) + O2 (g)     2SO3 (g)；△H=－a kJ·mol－1在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可以是                                                                                              （   ）
    A．4molSO2和2molO2B．5molSO2和3molO2
    C．4molSO2和4molO2D．2molSO2、1molO2和2molSO3
    B 
    本题的实质是热化学方程式及焓变的意义理解。在热化学方程式中，△H表示完全燃烧2 molSO2时放出的热量，要想得到2a kJ热量，必须加入过量SO2和O2，故选B。学生做题时很容易当成一个等效平衡题来分析，则可能会找不到思路。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在一定条件下，将物质的量之比为1∶3的N2和H2 102g通入密闭容器中，达到平衡后，测知混合气体的平均相对分子质量为12.5。求混合气体中NH3的质量？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：Xe（g）＋2F2（g）XeF4(g) △H＜0，下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（  ）
    A．升温B．加压　　C．减压　　D．降温

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO22NO+O2。达到平衡状态的标志是  (       )
    A．NO2的消耗速率与NO的生成速率相等
    B．容器内压强不随时间变化而变化
    C．NO2和O2的消耗速率之比为2：1
    D．单位时间内生成2n mol NO同时生成n mol O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．16.7%B．20.0%C．80.0%D．83.3%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2L固定密闭容器中，充入1molA气体和3molB气体，在温度为T℃下进行下列反应：A（g）+2B（g）3C（g）；△H＜0，达到平衡时A转化率为50%．甲、乙两化学小组，控制温度为T℃，分别在2L固定密闭容器中充入一定量A气体和B气体．甲：2molA和6molB；乙：1molA和6molB．记录反应时容器内A的物质的量如表所示，下列说法正确的是（　　）
    t/min甲组A的物质的量乙组A的物质的量
    021
    51.00.5
    A．反应在第5min时，乙组中v（正）＜v（逆）
    B．反应在第5min时，甲组中3v（B正）=2v（C逆）
    C．反应在第5min时，甲、乙两组均处于化学平衡状态
    D．前5min中，甲组用A表示的化学反应速率为v（A）=0.2mol/（L?min）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用时当前的重要研究内容之一．
    （1）一定条件下，在一个密闭的容器中充入气体：N22mol、H26mol，达到平衡后N2的转化率为50%，同时放热92.3kJ．
    ①该反应的热化学方程式为：______．
    ②升高温度，该反应的平衡常数K值______（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③在一定条件下，在密闭容器中发生合成氨反应，N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0）．当反应达到平衡时，它们的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L．下列说法中不正确的是______（填字母）．
    A．当H2与NH3生成速率为3：2时，反应一定达到平衡状态
    B．H2与N2的转化率一定相等
    C．c1一定等于0.14mol/L
    D．c3的取值范围为0＜c3＜0.28mol/L
    E．使用催化剂可以提高氨气的转化率
    （2）利用反应8NH3+6NO2?7N2+12H2O可处理大气污染气体NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标况下的体积是______．
    （3）最近科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可以直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O，则通入氨气的一极应为______（填“正极”或“负极”），该电极反应式为______．
    （4）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放人电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．已知电解后的溶液中c（Fe）为2.0×10-13mol/L，则溶液中c（Cr3+）为______mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中1molHI分解达平衡时I2占x%（体积分数），保持温度和压强不变，再充入1molHI，分解达平衡时I2占y%（体积分数），则x与y的关系是（　　）
    A．x=yB．x＜yC．x＞yD．不能确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．
    （1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为______．
    （2）当氨碳比
    n(NH3)
    n(CO2)
    =4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示．
    ①A点的逆反应速率v逆（CO2）______B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
    ②NH3的平衡转化率为______．
    （3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示．

    ①电源的负极为______（填“A”或“B”）．
    ②阳极室中发生的反应依次为______、______．
    ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将______；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为______g（忽略气体的溶解）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案