Question

尿素[CO（NH₂）₂]是首个由无机物人工合成的有机物．
（1）工业上尿素由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为______．
（2）当氨碳比

n(NH3)

n(CO2)

=4时，CO₂的转化率随时间的变化关系如图1所示．
①A点的逆反应速率v_逆（CO₂）______B点的正反应速率v_正（CO₂）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②NH₃的平衡转化率为______．
（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示．

①电源的负极为______（填“A”或“B”）．
②阳极室中发生的反应依次为______、______．
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将______；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为______g（忽略气体的溶解）．

Answer 1

（1）CO₂和NH₃合成CO（NH₂）₂，根据元素守恒可知，同时还有H₂O生成，化学方程式为：
2NH₃+CO₂

一定条件 .

CO（NH₂）₂+H₂O，故答案为：2NH₃+CO₂

一定条件 .

CO（NH₂）₂+H₂O；
（2）①由CO₂的转化率随时间变化图可知在A点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行，故v_逆（CO₂）小于B点平衡时的化学反应速率，故答案为：小于；
②设CO₂的初始物质的量为a，则NH₃的初始物质的量为4a，由图可知，CO₂的转化率为60%，故转化的二氧化碳为a×60%=0.6a，根据方程式可知，转化的NH₃的物质的量为0.6a×2=1.2a，故平衡时氨气的转化率定为

1.2a

4a

×100%=30%，
故答案为：30%；
（3）①由图可知，左室电极产物为Cl₂，发生氧化反应，故A为电源的正极，右室电解产物H₂，发生还原反应，故B为电源
的负极，故答案为：B；
②由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCl，阳极室中发生的反应依次为：6Cl^--6e^-═3Cl₂↑，CO（NH₂）₂+3Cl₂+H₂O═N₂+CO₂+6HCl，
故答案为：6Cl^--6e^-═3Cl₂↑，CO（NH₂）₂+3Cl₂+H₂O═N₂+CO₂+6HCl；
③阴极反应为6H₂O+6e^-═6OH^-+3H₂↑（或6H⁺+6e^-═3H₂↑）
阳极反应为6Cl^--6e^-═3Cl₂↑，CO（NH₂）₂+3Cl₂+H₂O═N₂+CO₂+6HCl
根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH^-、H⁺的数目相等，阳极室中反应产生的H⁺通过质子交换膜进入阴极室与OH^-恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变；
由上述反应式可以看出，转移6mole^-时，阴极产生3molH₂，阳极产生1molN₂和1molCO₂，故电解收集到的13.44L气体，物质的量为

13.44L

22.4/mol

=0.6mol，即n（N₂）=n（CO₂）=0.6mol×

1

5

=0.12mol，
根据方程式CO（NH₂）₂+3Cl₂+H₂O═N₂+CO₂+6HCl可知生成0.12molN₂所消耗的CO（NH₂）₂的物质的量也为0.12mol，其质量为：m[CO（NH₂）₂]=0.12mol×60g?mol^-1=7.2g，
故答案为：不变，7.2；