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    下列说法或表示方法中，正确的是（　　）
    A、等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多B、a℃、b kPa下，将0.5mol O2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成H2O（g），放热c kJ，其热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-2c kJ?mol-1C、常温常压下，2.8g CO气体完全燃烧放出的热量为28.26kJ，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-565.2kJ?mol-1D、稀硫酸溶液与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ?mol-1，则稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
    分析：A、硫固体变化为硫蒸气需要吸热分析；
    B、反应焓变是指反应物完全反应放出的热量，和反应物质的聚集状态、物质的量、温度、压强有关；
    C、依据燃烧热概念分析，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
    D、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
    解答：解：A、硫固体变化为硫蒸气需要吸热，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A正确；
    B、a℃、b kPa下，将0.5mol O2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成H2O（g），放热c kJ，氧气全部反应，氢气过量，所以1mol氧气全部反应放热2cKJ，其热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H（273+a）=-2c kJ?mol-1 ，故B错误；
    C、常温常压下，2.8g CO气体0.1mol，完全燃烧放出的热量为28.26kJ，依据燃烧热概念，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-282.6kJ?mol-1，故C错误；
    D、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞-57.3kJ?mol-1，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了燃烧热、中和热概念分析，热化学方程式书写方法，题目难度中等．
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    下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2B、由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+1.9KJ/mol，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ，即金刚石比石墨稳定C、在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8KJ/molD、H2→H+H的变化需要吸收能量

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    下列说法或表示方法中，正确的是（　　）
    A、
    1
    2
    C2H5OH（l）+
    3
    2
    O2（g）?CO2（g）+
    3
    2
    H2O（l）△H=-683.4kJ/mol知乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol
    B、由C（金刚石）→C（石墨）：△H=-119 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
    C、H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol．若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
    D、在101kPa 25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ/mol

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    下列说法或表示方法中正确的是（　　）

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    下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A、等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B、氢气的燃烧热为-285.8 kJ?mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1C、已知中和热为-57.3 kJ?mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJD、Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0

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