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    【题目】根据原电池的知识，下列反应可设计成原电池的是（ ）

    A.CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

    B.Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

    C.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

    D.CaO+H2O=Ca(OH)2

    【答案】A

    【解析】

    放热的氧化还原反应能够设计成原电池。

    A．乙醇燃烧，是氧化还原反应，且反应放热，放出的热量能够转化为电能，可以设计成原电池，A符合题意；

    B．该反应是吸热反应，而且也不是氧化还原反应，不能设计成原电池，B错误；

    C．酸碱中和反应放热，但是反应中没有电子的转移，不能形成电流，不能设计成原电池，C错误；

    D．CaO和水的反应是放热反应，但是该反应没有电子的转移，不能形成电流，不能设计成原电池，D错误。

    答案选A。

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    下列可判断反应达到平衡的是__（填标号）

    a溶液的pH不再变化

    b.v(I-)=2v(AsO33-)

    c.不再变化

    d.c(I-)=ymol·L-1

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    C.反应的活化能为62.4kJ·mol-1

    D.该反应的热化学方程式为H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l) △H=-31.2kJ·mol-1

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