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    【题目】298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)与反应时间（t）的关系如图所示。

    下列可判断反应达到平衡的是__（填标号）

    a溶液的pH不再变化

    b.v(I-)=2v(AsO33-)

    c.不再变化

    d.c(I-)=ymol·L-1

    【答案】a、c

    【解析】

    A．溶液的pH不再变化，即OH-的浓度不再变化，平衡体系中各组分的浓度均不再变化，说明反应达到平衡状态，a正确；

    B．当或时反应达到平衡状态，选项中的速率未指明是正反应速率还是逆反应速率，故b错误；

    C．反应达到平衡之前，逐渐减小而逐渐增大，故逐渐增大，当不变时反应达到平衡状态，故c正确；

    D．根据离子方程式可知反应体系中恒有，观察图象可知反应达到平衡时，此时，故d错误；

    故答案为ac。

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    D.“对电极”的材料可能为活泼金属锌

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    B．充电过程是化学能转化为电能的过程

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

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    【题目】根据原电池的知识，下列反应可设计成原电池的是（ ）

    A.CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

    B.Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

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    【题目】运用所学知识，解决下列问题。

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    ①CH3COONa溶液pH___（填“>”“=”或“<” ）7，若要使溶液的pH增大，可采取的措施是___。

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    ③物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：A.NH4Cl溶液 B.NH4HSO4溶液 C.氨水，c(NH4+)由大到小的顺序为___（填字母）。

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