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    【题目】下列实验装置或操作设计正确，且能达到目的的是

    A. 实验①，设计铜锌双液原电池

    B. 实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀

    C. 实验③，准确量取一定体积K2CrO7标准溶液

    D. 实验④，可用于验证酸性:H2SO4>H2CO3>HClO

    【答案】B

    【解析】A、必须将锌和铜电极换过来才能形成双液原电池，选项A错误；B、实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，为外接电源的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀，选项B正确；C、实验③是碱式滴定管，K2CrO7具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取，必须改用酸式滴定管，选项C错误；D、产生的二氧化碳能与次氯酸钠反应生成次氯酸，但该反应没有明显现象，无法判断，选项D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

    （1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_____________。

    （2）D中放入浓H2SO4，其目的是_____________________________。

    （3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是________________________________。

    （4）G处的现象是____________________________________。

    （5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂____________。

    （6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

    ①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式__________。

    ②需“密闭保存”的原因____________________________________________。

    （7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：如下：

    化学式

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Ni(OH)2

    Ksp近似值

    10-17

    10-39

    10-34

    10-15

    现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程图如下：

    回答下列问题：

    （1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，________________。

    （2）“酸浸”所使用的酸为_____________。

    （3）“净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是__________________________。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，列式计算此时的pH。___________________________

    （4）“操作A”为_____、过滤、洗涤、干燥，即得产品。

    （5）NiSO4在强碱性溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的离子方程式为__________________。

    （6）NiOOH可作为镍氢电池的电极材料，该电池的工作原理如下图所示，其放电时，正极的电极反应式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

    （1）A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。

    （2）装置B中发生反应的化学方程式是___________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是_____________。

    （3）D的作用是__________。

    （4）E中的实验现象是_______________。

    （5）A、B两个装置中应先点燃____处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_______。

    （6）该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设：

    假设1：只有Fe；

    假设2：只有________；

    假设3：既有Fe也有Fe3O4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制取氨气并完成喷泉实验

    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。

    （2）收集氨气应使用 法，要制取干燥的氨气可选用 做干燥剂。

    （3）如图进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是 ，该实验的原理是

    （4）反应后，烧瓶内的溶液中含有的微粒为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

    A. 由地沟油加工合成的“生物柴油”与柴油成分相同

    B. 煤的液化是将煤处理成清洁能源的一种物理方法，可减少PM2.5引起的危害

    C. 海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石

    D. 食盐中加碘单质可以减少碘缺乏症

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天宫二号空间实验室已于2016 年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：

    （1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是______（填化学式）

    （2）“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统。碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点。碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是_____________。

    （3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉，其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。

    ① 天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是_____，其能量转化方式为_____。

    ② 下图是一种全天候太阳能电池的工作原理：

    太阳照射时的总反应为V3++ VO2++ H2O=V2++VO2++2H+，则负极反应式为__________；夜间时，电池正极为______（填“a”或“b”）。

    （4）太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，下列说法中，正确的是______(填字母序号)。

    a.太阳能、风能都是清洁能源

    b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化

    c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电

    d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化

    (5)含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下:

    已知溶液pH范围不同时，钒的存在形式如下表所示:

    钒的化合价

    pH<2

    pH>11

    +4价

    VO2+，VO(OH)+

    VO(OH)3-

    +5价

    VO2+

    VO43-

    ①加入NaOH调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后生成沉淀1的反应过程为_______、_______；所得滤液1中，铝元素的存在形式为__________。

    ②向碱性的滤液1 (V的化合价为+4)中加入H2O2的作用是________(用离子方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组利用如下装置制备Cu(NH3)xSO4·H2O（溶于水呈深蓝色）．并测量x值。

    （Cu(NH3)xSO4·H2O制备）见图1

    （1）A中发生的化学反应方程式为_____________________________ 。

    （2）B中观察到的现象是_______________________；C中CCl4的作用是 ______________。

    （3）欲从Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶体，可加入试剂 _______________ 。

    （x值的测量）见图2

    步骤一：检查装置气密性，称取0.4690g晶体[M = (178+17x)g/mol]于锥形瓶a中；

    步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液；

    步骤三：用0. 5000 mol/L的NaOH标液滴定b中剩余HCI，消耗标液16. 00 mL。

    （4）步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为 ______。

    （x值的计算与论证）

    （5）计算：x = __________ ，

    该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下：

    假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；

    假设2：步骤二中 _______________________________________________（任写两点）；

    假设3 ：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。该假设_____（填“成立”或“不成立”）。

    （6）针对假设l，你对实验的处理意见是________________。

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