Question

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则2ΔH1<ΔH2

B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6kJ·mol-1，则氢气燃烧热为241.8kJ·mol-1

C.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -Q kJ·mol-1(Q>0)，则将16g SO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25Q kJ的热量

D.已知：C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．CO转化为CO2放热，则2|ΔH1|>|ΔH2|，从而得出2ΔH1<ΔH2，A正确；

B．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的产物呈气态，则氢气燃烧热>241.8kJ·mol-1，B不正确；

C．16g SO2(g)和足量O2在密闭容器中不能完全反应，所以放出热量<0.25Q kJ，C不正确；

D．已知：C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定，D不正确；

故选A。