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    【题目】为探究一溴环己烷（）与NaOH 的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三种实验方案。

    甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH 溶液，然后滴入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则可证明发生了消去反应。

    乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。

    丙：向反应混合液中滴入酸性FeCl3溶液，若溶液颜色变为紫色，则可证明发生了水解反应。

    其中正确的是（　　）

    A.甲B.乙

    C.丙D.上述实验方案都不正确

    【答案】D

    【解析】

    甲：发生水解或消去均反应生成NaBr，检验溴离子应在酸性条件下，则生成淡黄色沉淀可检验溴离子，但不能确定发生消去反应还是水解反应，故错误；

    乙：烯烃与溴水发生加成反应，反应混合液含NaOH与溴水反应，均使溴水褪色，不能证明发生了消去反应，故错误；

    丙：向反应混合液中一定不含苯酚，则滴入酸性FeCl3溶液无现象，且不能证明是否发生水解反应，故错误；

    故答案为：D。

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    【题目】1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V)，溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（　　）

    A. XOH是弱碱

    B. pH=10的溶液中c(X+)：XOH大于X2CO3

    C. 已知CO32-的水解常数Kh1远远大于Kh2，则Kh1约为1.0×10－3.8

    D. 当lgV=2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且c(HCO3－)/c(CO32－)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组将V1mL 1.0 mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50 mL）。回答下列问题：

    （1）研究小组做该实验时环境温度________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判断的依据是_______。

    （2）由题干及图形可知：V1∶V2＝________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为______ mol·L－1。

    （3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用_______搅拌，使溶液混合均匀。经计算此反应共放出Q kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向0.1mol·L1二元弱酸H2A的溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA－、A2的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A.a曲线代表HA的物质的量分数随pH的变化

    B.M点pH＝1.1时，溶液中微粒浓度关系为c(H+)>c(HA)＝c(H2A)

    C.pH＝2.7时，c(A2)+c(HA)+c(H2A)＝0.1mol·L1

    D.N点pH＝4.2时，c(A2)＝c(HA)，溶液中不存在H2A分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠的研究．

    实验I：制取晶体

    己知：饱和溶液在温度低于时析出晶体是，高于时析出晶体是，高于时分解成和。利用如图所示装置进行实验．

    装置的作用是 ______ ；装置的作用是 ______ ．

    装置中产生的还原剂是 ______ ；装置中制备NaClO2的化学方程式为 ______ ．

    从装置反应后的溶液获得晶体的操作步骤为：

    减压，蒸发结晶；

    趁热过滤；

    ______ ；

    低于干燥，得到成品．

    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．

    设计如下实验方案，并进行实验：

    准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应已知：将所得混合液配成250mL待测溶液．

    移取待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c 标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V 已知：

    达到滴定终点时的现象为 ______ ．

    该样品中的质量分数为 ______ 用含m、c、V的代数式表示．

    在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一次有机化学课堂小组讨论中，某同学设计了下列合成路线，你认为不可行的是

    A.用氯苯合成环己烯：

    B.用甲苯合成苯甲醇：

    C.用乙烯合成乙酸：C2H4CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH

    D.用乙烯合成乙二醇： H2C=CH2CH3CH3CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维生素( )能防治坏血病。

    （1）维生素C属于___(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

    （2）维生素C中含氧官能团有酯基和___(填名称)。

    （3）向维生素C溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有___性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体（CuSO4·5H2O）。

    请回答：

    （1）步骤Ⅰ中，发生的氧化还原反应的离子方程式为___，涉及到的分离操作是___。

    （2）试剂X是___；溶液D是___。

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    （5）工业上常用溶液E制取净水剂Na2FeO4，流程如图：

    写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式___。（已知NaClO还原为NaCl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用pH传感器测得0.10 mol·L－1Na2CO3溶液从55 ℃升高至85 ℃的pH如图所示。在升温过程中，下列说法正确的是( )

    A.c(H＋)增大，c(OH－)减小

    B. 的比值不断增大

    C.c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)＝0.10 mol·L－1

    D.85 ℃时，c(OH－)－c(HCO3-)－c(H2CO3)＝10－11.1 mol·L－1

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