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【题目】维生素( )能防治坏血病。

1)维生素C属于___(无机化合物有机化合物”)

2)维生素C中含氧官能团有酯基和___(填名称)

3)向维生素C溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液,溶液颜色变红,说明维生素C溶液具有___性。

4)维生素C具有还原性。向维生素C溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液,实验现象为___

【答案】有机化合物 羟基 酸性高锰酸钾溶液褪色

【解析】

根据有机物的概念解答;根据常见含氧官能团的结构分析解答;根据酸能使石蕊试液变红色;根据酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,羟基能够被氧化分析解答。

(1)维生素的结构式为,含有C元素,为烃的衍生物,属于有机化合物,故答案为:有机化合物;

(2)维生素C的结构简式是,维生素C中含氧官能团为羟基和酯基,故答案为:羟基;

(3)酸能使紫色石蕊试液变红色,向维生素C的水溶液中滴加石蕊溶液,溶液显红色,说明其水溶液呈酸性,故答案为:酸;

(4)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能氧化还原性物质,维生素C具有还原性,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,故答案为:酸性高锰酸钾溶液褪色。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用如图所示装置进行有关实验:

(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请在图上把导管补充完整_________

(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol·L1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:__________________

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是__________________

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填编号)。

A.铁粉 B.BaCl2溶液 C.银粉 D.Na2CO3溶液

(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液,当B中气体收集满后,有可能观察到的现象是_____________,待反应结束后,向C中烧杯内加入沸水,D中观察到的现象是_____________

(4)实验装置C有可能造成环境污染,试用最简单的方法加以解决,__________________(实验用品自选)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向仅含Fe2IBr的溶液中通入适量氯气,溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如下图所示。下列说法中正确的是(  )

A.线段代表Fe2的变化情况

B.线段代表Br的变化情况

C.a值等于6

D.原混合溶液中n(FeBr2)4mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为探究一溴环己烷()与NaOH 的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应,甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三种实验方案。

甲:向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH 溶液,然后滴入AgNO3溶液,若有淡黄色沉淀生成,则可证明发生了消去反应。

乙:向反应混合液中滴入溴水,若溶液颜色很快褪去,则可证明发生了消去反应。

丙:向反应混合液中滴入酸性FeCl3溶液,若溶液颜色变为紫色,则可证明发生了水解反应。

其中正确的是(  )

A.B.

C.D.上述实验方案都不正确

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与YZW结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体,遇空气变红棕色;丙的水溶液可刻蚀玻璃。

上述物质有如图转化关系:

下列说法错误的是

A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强

B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙

C. 甲常用作致冷剂

D. 甲、乙分子均只含极性共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成,设计的部分实验方案如下图所示:

下列说法正确的是( )

A. 气体A是SO2和CO2的混合气体

B. 固体A一定含有SiO2,可能含有BaSO4

C. 该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种

D. 该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】几种有机物的转化关系如下图所示(部分条件已省略)

1)反应①的化学方程式为____________________,反应类型为_________

2)③的试剂及反应条件是____________

3)写出反应④的化学方程式___________________

4)写出反应⑤的化学方程式__________________

5)写出A+F反应生成G的化学方程式____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是

A. pH8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中c (Na+) > c (HB) > c (H2B) > c (B2)

B. 等物质的量浓度的Na2SNaHS溶液中c (Na+)2c (S2) + c (HS)

C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性c (Na+) > c (SO42) > c (NH4+) > c (OH)c (H+)

D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中c (Na+)c (PO43) + c (HPO42-) + c (H2PO4) + c (H3PO4)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是

A. 曲线上任意一点的Ksp都相同

B. CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体,可使溶液由b点变化到c

C. 蒸发水后,可使溶液由d点变化到b

D. 常温下,CaSO4Ksp的数量级为10-5

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