[题目]某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠的研究．实验I:制取晶体己知:饱和溶液在温度低于时析出晶体是.高于时析出晶体是.高于时分解成和.利用如图所示装置进行实验．装置的作用是 ,装置的作用是．装置中产生的还原剂是 ,装置中制备NaClO2的化学方程式为．从装置反应后的溶液获得晶体的操作步骤为:减压.蒸发� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠的研究．

实验I：制取晶体

己知：饱和溶液在温度低于时析出晶体是，高于时析出晶体是，高于时分解成和。利用如图所示装置进行实验．

装置的作用是 ______ ；装置的作用是 ______ ．

装置中产生的还原剂是 ______ ；装置中制备NaClO2的化学方程式为 ______ ．

从装置反应后的溶液获得晶体的操作步骤为：

减压，蒸发结晶；

趁热过滤；

______ ；

低于干燥，得到成品．

实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．

设计如下实验方案，并进行实验：

准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应已知：将所得混合液配成250mL待测溶液．

移取待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c 标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V 已知：

达到滴定终点时的现象为 ______ ．

该样品中的质量分数为 ______ 用含m、c、V的代数式表示．

在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 ______ ．

【答案】防止倒吸吸收未反应的，防止逸出污染空气用热水洗涤滴加最后一滴标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点

【解析】

装置②中制备得到ClO2，所以三颈瓶中反应为NaClO3和Na2SO3在浓H2SO4的作用生成 ClO2和Na2SO4，二氧化氯和氢氧化钠反应生成NaClO2，②中可能发生Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的SO2被带入④中，SO2与H2O2反应生成硫酸钠。由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃，低于38℃会析出，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl；装置③的作用是安全瓶，有防倒吸作用，从装置④的溶液获得NaClO2晶体，需要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，装置①⑤是吸收多余气体防止污染．

（1）本实验产生污染性气体，直接排放会污染环境，故需要尾气处理，装置①就是用碱吸收反应产生的ClO2等尾气；装置③为安全瓶，防止装置②中气体温度降低而产生倒吸；

（2）装置②中产生ClO2，亚硫酸钠具有还原性，在反应中作还原剂，生成硫酸钠，结合原子守恒可知，还有水生成；装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体，故装置④中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，然后配平书写方程式；

（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，注意温度控制；由题目信息，时析出晶体是，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，故应控制温度38℃～60℃洗涤；
（4）有碘单质参和生成的反应，一般采用淀粉溶液做指示剂，该反应是Na2S2O3标准液滴定碘，终点溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色；

（5）由ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得关系式NaClO2～2I2～4S2O32-，根据关系式NaClO2～2I2～4S2O32-进行计算．

(1)本实验产生污染性气体，直接排放会污染环境，故需要尾气处理，装置①就是用碱吸收反应产生的ClO2等尾气，当关闭K2打开K1时，可以吸收反应产生的ClO2气体，防止污染环境，装置③为安全瓶，防止装置②中气体温度降低而产生倒吸，

故答案为：防止倒吸；吸收多余的ClO2气体，防止污染环境；

(2)氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯，反应的化学方程式应为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，硫元素的化合价升高，Na2SO3做还原剂，装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体，故装置④中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为：，

故答案为：;；

(3) 高于60℃时分解成NaClO3和NaCl，所以在减压条件下于蒸发结晶，以防NaClO2分解；时析出晶体是，为防止析出晶体，应趁热过滤。所以应控制温度38℃60℃进行洗涤，

故答案为：用38℃60℃热水洗涤；

(4)碘遇淀粉变蓝色，反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点，

故答案为：滴加最后一滴标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点；

(5)设样品中NaClO2的质量分数为a，则：根据关系式NaClO22I24S2O32，4n(NaClO2)=n(S2O32-)，即×4=

解得：a=；

故答案为：。

（6）实验结果偏高，说明空气中的氧气消耗了碘离子，使碘单质的量增多，消耗更多的，

故答案为：。

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选项	反应类型	反应条件
A	加成反应；取代反应；消去反应	KOH醇溶液加热；KOH水溶液加热；常温
B	消去反应；加成反应；取代反应	NaOH水溶液加热；常温；NaOH醇溶液加热
C	氧化反应；取代反应；消去反应	加热；KOH醇溶液加热；KOH水溶液加热
D	消去反应；加成反应；水解反应	NaOH醇溶液加热；常温；NaOH水溶液加热