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    在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：2X(g) + Y(s)Z(g) + W(g)；若其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表：

    t/℃

    700

    800

    900

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.3

    1.8

    2.7

    对该反应而言，下列说法正确的是 ( )

    A. 该反应正反应为放热反应

    B．起始浓度不变，K越大，反应物的转化率越大

    C．温度不变，增加X的用量，K增大

    D．达平衡后，加入催化剂，K增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AICl3兰种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（ ）

    A. 3:4:3 B.1:1:1 C. 6:3:2 D. 1:2 :3

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学学习小组借助下列装置(夹持装置已略)及相关试剂粗略测量空气中O2的体积百分数。

    （1） 实验前用碱液清洗铁钉，再用0.100 mol/L的 H2SO4溶液浸泡至有气泡产生。用H2SO4溶液浸泡的目的是_________ _____。

    （2） 为尽量减小误差，下列操作的正确顺序是 ___(填序号)。

    ①装入铁钉

    ②插入注射器向铁钉表面滴入适量NaCl溶液并打开止水夹

    ③将导管口浸入品红溶液

    ④塞上单孔活塞

    ⑤检查装置气密性

    （3）实验中试管内发生的总反应化学方程式为 ；

    用该实验方案测量空气中O2的体积百分数时应测量的数据是：

    ①导管与试管内部空间总体积，② _。

    （4） 实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，对其影响因素作如下分析，请补充写出假设三：

    假设一：电解质溶液的pH

    假设二：NaCl溶液的浓度

    假设三：________________

    （5）借助上述实验装置，通过调节溶液的pH验证假设一，获得了如下实验数据：

    pH

    2.0

    5.5

    6.0

    6.5

    7.0

    8.0

    液柱高度

    0 cm

    1.3 cm

    8.5 cm

    8.4 cm

    8.5 cm

    8.5 cm

    形成稳定

    液柱时间

    3.0 min

    3.1 min

    5.1 min

    5.3 min

    15.6 min

    min

    ①当pH＝2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是_____________________。

    ②根据实验数据分析，为缩短实验测定时间，pH的最佳范围是________________。

    ③按上述实验装置，设计实验证明假设二。

    第一步：配制不同浓度的NaCl溶液；

    第二步：____________________，分别用注射器将NaCl溶液滴入铁钉表面；

    第三步：记录形成稳定液柱所用时间和液柱的高度，比较分析数据得出结论。

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。

    （2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）： 。

    （3）硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常温下1g硅烷自燃放出的热量为a kJ，其热化学方程式为 。

    （4）已知在密闭容器中将2.0molCO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：

    CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K=1.0则一氧化碳在此反应条件下的转化率是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（ ）

    A. 最高化合价X＞Y＞Z＞W

    B. 气态氢化物的稳定性Z＞Y＞W

    C. Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应

    D. X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

    B．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－

    C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、Cl－

    D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质对应的用途不正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    物质

    Fe2O3

    NH3

    Si

    Na2O

    用途

    作红色涂料

    制硝酸

    作半导体材料

    作供氧剂

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省德州市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：

    ①2Cu(s)＋O2(g)===Cu2O(s) ΔH＝－169 kJ·mol－1，

    ②C(s)＋O2===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，

    ③2Cu(s)＋ O2(g)===2CuO(s) ΔH＝－314 kJ·mol－1

    (1)则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为______________________。

    (2)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

    请回答下列问题：

    ①甲池为__________(填“原电池”“电解池”或 “电镀池”)，A电极的电极反应式为______________

    ②丙池中电池总反应的离子方程式：_______________________

    ③当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为______mL(标准状况)。

    ④一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。

    A．CuO B． Cu C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省湖州市高二上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

    请回答下列问题：

    （1）白色沉淀B的化学式是 。

    （2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为 。

    （3）X的化学式为 。

    （4）该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是 。

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