【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂,从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法不正确的是 ( )
A.的同分异构体中属于芳香族化合物的共有4种
B.BHT与都能使酸性溶液褪色
C.方法一和方法二的反应类型都是加成反应
D.BHT与具有完全相同的官能团
【答案】C
【解析】
A. 可根据有机物取代基的位置和连接方式不同书写同分异构体;
B. BHT与都含有酚羟基,能被氧化;
C. 方法一是加成反应,方法二是取代反应;
D. BHT与中存在酚羟基。
A. 的同分异构体中属于芳香族化合物有2个取代基:-CH3、-OH,间位、对位2种情况,1个取代基时,有-CH2OH、-OCH3两种情况,共有4种,A项正确,不符合题意;
B. BHT和中都会有酚羟基,都能够被酸性高锰酸钾溶液氧化二使酸性KMnO4褪色,B项正确,不符合题意;
C. 反应一通过加成反应生成BHT,而反应二为取代反应, C项错误,符合题意;
D. BHT中含有的官能团是酚羟基,中含有的官能团也是酚羟基, D项正确,不符合题意;
故选C。
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【题目】下图所示为海水综合利用的部分流程,下列有关说法错误的是( )
A.实验室进行①的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯
B.②是一个将电能转化为化学能的过程
C.③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应
D.④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
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【题目】曲酸和脱氧曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂,结构如图所示。下列有关叙述不正确的是
A.曲酸分子中所有原子不可能共平面
B.脱氧曲酸能发生酯化反应、氧化反应、还原反应
C.曲酸与脱氧曲酸所含的官能团相同
D.与脱氧曲酸互为同分异构体的芳香族化合物有4种不考虑键
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【题目】两种金属混合物共15 g,投入足量的盐酸中,充分反应后得到11.2 L H2(标准状况),则原混合物的组成肯定不可能为 ( )
A. Mg和Ag B. Zn和Cu
C. Al和Zn D. Al和Cu
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【题目】将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO2的物质的量为
(已知NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O)
A.0.8molB.0.6molC.0.2molD.1.0mol
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【题目】下列有关有机物的说法不正确的是()
A.、、中只有可与酸性高锰酸钾溶液反应且所有原子处于同一平面
B.与足量发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少2种
C.以淀粉为有机原料可制取乙酸乙酯
D.、均可作为聚合反应的单体
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【题目】在如图所示的实验装置中,E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞的混合溶液润湿的滤纸,C、D为夹在滤纸两端的铂夹,X、Y分别为直流电源的两极。在A、B中装满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中,再分别插入铂电极。切断电源开关S1,闭合开关S2,通直流电一段时间后,A、B现象如图所示。请回答下列问题:
(1)电源负极为________(填“X”或“Y”)。
(2)在滤纸的D端附近,观察到的现象是___________________。
(3)写出电极反应式:B中______________,C中_________________。
(4)若电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极。此时切断开关S2,闭合开关S1。若电流计指针偏转,写出有关的电极反应式(若指针“不偏转”,此题不必回答):
A极_____________________,B极_______________________。
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【题目】A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系,E为淡黄色粉末,通常用在呼吸面具中作为氧气的来源。
(1)A、C、E、F的化学式:
A______,C______,E______,F______。
(2)向饱和的C的溶液中通入足量CO2,会出现的现象是_____,有关反应的化学方程式为____。
(3)鉴别C与F溶液应选用的试剂是_____,有关反应的离子方程式为_____。
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【题目】氮的化合物应用广泛,但氮氧化物是重要的空气污染物,应降低其排放。
(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]
已知:①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-151.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+120.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1
用CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为______________________
(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H,在温度为T1和T2时,分别将0.40molCH4和0.9molNO2充入体积为1L的密闭容器中,n(CH4)随反应时间的变化如图所示:
①根据图判断该反应的△H______0(填“>”、“<”或“=”)。
②温度为T1时,0~10min内NO2的平均反应速率v(NO2)=__________,反应的平衡常数K=_________ 。
③该反应达到平衡后,为在提高反应速率同时提高NO2的转化率,可采取的措施有______(填标号)。
A.改用高效催化剂 B.增加CH4的浓度 C.缩小容器的体积 D.升高温度
(3)利用原电池反应可实现NO2的无害化,总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O,电解质溶液为HCl溶液,工作一段时间后,负极的电极反应式为________________。
(4)氮的一种氢化物HN3,其水溶液酸性与醋酸相似,则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________;常温下,将amol/L的Ba(OH) 2 与bmol/L的HN3溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3-),则该溶液中c(HN3)=_________ mol/L。
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