练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某溶液中存在大量的H+、Cu2+和Cl-,该溶液中还可能大量共存的离子是（ ）

    A. OH-B. Ag+C. HCO3-D. Fe2+

    【答案】D

    【解析】

    A.氢离子和氢氧根离子反应生成水，铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，所以不能大量共存，故A错误；

    B.银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，所以不能大量共存，故B错误；

    C.氢离子和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故C错误；

    D.亚铁离子和氢离子、氯离子和铜离子都不反应，所以能大量共存，故D正确。

    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从键能的角度来看，下列物质中与H2化合时，最难的是（ ）。

    A.氟气B.氮气C.氯气D.氧气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由H、Na、Mg、S、O、Cl六种元素组成的物质，按要求，每小题各写出一个化学方程式
    （1）是化合反应又是氧化还原反应的 ．
    （2）是分解反应又是氧化还原反应的 ．
    （3）是氧化还原反应又是置换反应的 ．
    （4）写出酸性氧化物与可溶性碱反应的化学方程式 ．
    （5）写出碱性氧化物与水反应的化学方程式 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四周期元素原子中未成对电子数最多可达( )

    A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国“复兴号”高速列车的运行速度达到350 km·h-1。高速列车制造要使用轻质金属材料。下列可以作为轻质金属材料的是（ ）

    A. 铝合金B. 铁合金

    C. 碳素纤维D. 硅纤维

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1861年，比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料，制得了碳酸钠．这种制碱方法称为氨碱法，其主要步骤是：
    ①在含氨的饱和氯化钠溶液中通入CO2制得NaHCO3
    ②再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用
    ③析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用
    我国著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

    （1）上述生产纯碱的方法称 ， 副产品的一种用途为 ．
    （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 ．
    （3）写出上述流程中X物质的分子式 ．
    （4）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 ．
    （5）设计实验检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠
    （6）侯德榜制碱的方法与氨碱法相比，其优点是

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3 个，下列说法正确的是（ ）

    A.氧化物对应水化物酸性W比Z强
    B.Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成
    C.X单质氧化性强于Y单质
    D.简单离子的半径：Z＜W

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能水解且水解产物有两种的是（ ）
    A.蔗糖
    B.葡萄糖
    C.淀粉
    D.纤维素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用．
    （1）草酸钴（CoCO）是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：
    （2）现将含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3++SCN﹣Fe（SCN）2+（忽略其它过程）．平衡浓度c[Fe（SCN）2+]与温度T的关系如图1所示：则该反应△H0（填“＞”或“＜”），温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平衡时c[Fe（SCN）2+]=0.45mol/L，求达到平衡时的平均反应速率
    v（SCN﹣）=molL﹣1S﹣1 ， 该温度下的Fe3+的平衡转化率为 ， 该温度下反应的平衡常数为 ．

    （3）已知某溶液中，Co2+、Ni2+的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co（OH）2开始沉淀时，溶液中 的值等于 ． （取两位有效数字）
    （已知Ksp[Co（OH）2]=6.0×10﹣15 ， Ksp[Ni（OH）2]=2.0×10﹣15）
    （4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4 ， 其工作原理如图2所示，则阳极的电极反应式为 ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案