Question

【题目】1861年，比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料，制得了碳酸钠．这种制碱方法称为氨碱法，其主要步骤是：
①在含氨的饱和氯化钠溶液中通入CO2制得NaHCO3
②再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用
③析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用
我国著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称 ， 副产品的一种用途为 ．
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 ．
（3）写出上述流程中X物质的分子式 ．
（4）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 ．
（5）设计实验检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠
（6）侯德榜制碱的方法与氨碱法相比，其优点是

Answer 1

【答案】
（1）联合制碱法；作化肥
（2）NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）CO2
（4）增大铵根离子浓度，使氯化铵更多析出
（5）检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠即检验是否含氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银，观察到若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在，
故答案为：用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀
（6）把合成氨和纯碱两种产品联合起来，降低了成本
【解析】解：将二氧化碳和氨气、食盐水加入沉淀池中，发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，得到的沉淀在煅烧炉中发生反应2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ， 从而得到Na2CO3 ， 煅烧过程中得到的X为CO2要循环利用，母液中含有的铵根离子和碱反应得到的氨气也能循环利用，（1）上述生产纯碱的方法称联合制碱法，副产品是氯化铵，铵盐可以作化肥，所以氯化铵能作化肥，所以答案是：联合制碱法；作化肥；（2）沉淀池中氯化钠、二氧化碳、氨气和水发生复分解反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为，
NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，所以答案是：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；（3）煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳和水，且二氧化碳能循环利用，X为CO2 ， 所以答案是：CO2；（4）母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，铵根离子浓度增大有利于析出氯化铵，
所以答案是：增大铵根离子浓度，使氯化铵更多析出；（5）检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠即检验是否含氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银，观察到若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在，
所以答案是：用硝酸酸化的硝酸银，观察产生白色沉淀；（6）氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，最大的优点是把合成氨和纯碱两种产品联合起来，降低了成本，
所以答案是：把合成氨和纯碱两种产品联合起来，降低了成本．