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    在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，还原剂是
     
    ，还原产物是
     
    ，反应中生成1molO2转移电子的物质的量为
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：Na2O2中O元素化合价为-1价，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反应中，只有O元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，结合化合价的变化计算转移电子的物质的量．
    解答： 解：Na2O2中O元素化合价为-1价，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反应中，只有O元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，NaOH为还原产物，如果反应生成1molO2，由O元素化合价由-1价变化为0价可知，转移的电子的物质的量2mol，
    故答案为：Na2O2；NaOH；2mol．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．
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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
    B、使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
    C、0.1 mol?L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
    D、0.1 mol?L-1NaAlO2溶液：K+、Na+、ClO-、S2-

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    下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    ①Al   ②AlCl3     ③Al（OH）3       ④（NH4）2CO3．
    A、③④B、②③④
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    将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），测得平衡时SO3的浓度为0.5mol?L-1．则此条件下的平衡常数K（　　）
    A、4B、0.25
    C、0.4D、0.2

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    氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（　　）
    A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl
    B、2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    C、3Mg+N2
     加热 
    .
     
    Mg3N2
    D、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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    几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）
    元素代号ABDEGHIJ
    化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
    原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
    A、A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H
    B、A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来
    C、G元素的单质不存在同素异形体
    D、I在DB2中燃烧生成两种化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（　　）
    A、3VLB、2VL
    C、VLD、0.5VL

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    下列叙述正确的是（　　）
    A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
    B、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
    C、三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
    D、CaCO3难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以CaCO3为非电解质

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    我国“嫦娥Ⅱ号”成功进入月球轨道．月球土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列说法正确的是（　　）
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    D、32He原子核内含有3个质子

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