Question

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

• A、A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H
• B、A的单质能将E单质从HE₃的溶液中置换出来
• C、G元素的单质不存在同素异形体
• D、I在DB₂中燃烧生成两种化合物

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：

分析：根据元素的最高正价=最外层电子数，最高正价+|最低负价|=8，最低负价=最外层电子数-8，同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，可推知：A为F，B为O，D为C、E为Cl，G为P；H为Al，I为Be，J为Na
A、电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越大半径越小；
B、得电子能力强的非金属单质能置换得电子能力弱的；
C、同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称；
D、同主族元素具有相似性．

解答： 解：根据元素的最高正价=最外层电子数，最高正价+|最低负价|=8，最低负价=最外层电子数-8，同周期元素原子从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，可推知：A为F，B为O，D为C、E为Cl，G为P；H为Al，I为Be，J为Na，
A、A、J、H分别为F、Na、Al，它们的离子核外电子层数相等，离子半径大小顺序为：F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故A正确；
B、F₂极易和水反应置换出氧气，则A的单质不能将E单质从HE的溶液中置换出来，故B错误；
C、红磷和白磷互为同素异形体，故C错误；
D、金属铍和镁性质相似，在二氧化碳中的燃烧生成氧化铍和碳单质，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了元素周期律的知识，要求学生熟记教材知识，学以致用，题目难度不大，注意元素化合价与原子最外层电子数的关系．．