Question

在容积为2L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM（g）+bN（g）?cQ（g）．气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是（　　）

• A、该温度下此反应的平衡常数的值K=

  25

  4

• B、平衡时，M的转化率为50%，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50%
• C、若开始时向容器中充入2mol M和1mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50%
• D、在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆）

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：

分析：根据物质物质的量的变化判断a、b、c数值，△n（M）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，△n（N）=0.4mol-0.2mol=0.2mol，△n（Q）=0.2mol，所以a：b：c=2：1：1，化学方程式为2M（g）+N（g）?Q（g），
A．利用化学平衡常数表达式计算化学平衡常数；
B．反应2M（g）+N（g）?Q（g）为气体体积减小的反应，改为恒温恒压，平衡正向移动；
C．根据化学平衡移动的影响因素判断；
D．根据化学平衡移动判断．

解答： 解：△n（M）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，△n（N）=0.4mol-0.2mol=0.2mol，△n（Q）=0.2mol，所以a：b：c=2：1：1，化学方程式为2M（g）+N（g）?Q（g），
A．平衡时，c（M）=

0.4mol

2L

=0.2mol/L，c（N）=c（Q）=

0.2mol

2L

=0.1mol/L，K=

c(Q)

c2(M)?c(N)

=

0.1

0．22×0.1

=25，故A错误；
B．反应2M（g）+N（g）?Q（g）为气体体积减小的反应，改为恒温恒压，平衡正向移动，M的转化率大于50%，故B错误；
C．在该条件下，M的体积分数为：

0.2mol

0.2mol+0.1mol+0.1mol

×100%=50%，由于该反应前气体体积大于反应后气体体积，充入比原反应更多的反应物时，可逆反应进行程度比原平衡大，所以M的体积分数小于50%，故C正确；
D．向体系中充入少量He，化学平衡不移动，即v（正）=v（逆），故D错误．
故选：C．

点评：本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、平衡常数影响因素、化学反应速率的计算等，难度不大，注意掌握平衡移动原理．